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          【題目】對下列事實的解釋正確的是
          A. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
          B. 分別用盛滿HC1氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實驗，噴泉結束后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同
          C. 向50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol
          D. 常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，A錯誤；B. 分別用盛滿HC1氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實驗，噴泉結束后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同，均是，Vm表示氣體摩爾體積，B正確；C. 向50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol，因為隨著反應的進行，濃硫酸濃度減小，稀硫酸與銅不反應，C錯誤；D. 常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，鈍化是化學變化，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下有機物同分異構體數(shù)目判斷中不正確的是（ ）
          A. 立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3種
          B. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H6Cl取代，形成的間分異構體有15種
          C. C4H7Br的同分異構體數(shù)目（不考慮立休異構）共有10種
          D. 分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應的有13種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“ · ”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是
          A. 離O點越遠的元素原子半徑越大
          B. 虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
          C. B元素是圖中金屬性最強的元素
          D. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子級鈷的氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物�，F(xiàn)從廢料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物質(zhì)）中提純電子級鈷的氧化物，其工業(yè)制取流程如下：
          已知：
          ①物質(zhì)的溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；②鈷元素常見的化合價為+ 2和+ 3；
          ③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
          Fe3+
          Co2+
          Co3+
          Al3+
          pH（開始沉淀）
          1.9
          7.15
          －0.23
          3.4
          pH（完全沉淀）
          3.2
          9.15
          1.09
          4.7
          （1）廢料在處理前要粉碎，其主要目的是（回答兩個方面）___________；
          步驟I得到的濾液A中的溶質(zhì)為___________（填化學式）。
          （2）步驟II中有黃綠色氣體生成，有關含鈷化合物發(fā)生反應的離子方程式為_________。
          （3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH的取值范圍為___________；濾渣B的主要成分為____________。
          （4）步驟I、III、IV中均用到的分離提純方法為_______，在實驗室中完成該操作用到的玻璃儀器是__。
          （5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相對分子質(zhì)量為183）經(jīng)過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析如下表。
          溫度范圍/℃
          固體質(zhì)量/g
          150～210
          4.41
          290～320
          2.25
          400～500
          2.41
          290℃～320℃時若生成兩種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為___________，400℃～500℃所得固體的化學式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯和甲苯相比，下列敘述不正確的是（ ）
          A. 都屬于芳香烴 B. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 都能在空氣中燃燒 D. 都能發(fā)生取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2016年高考新課標III卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
          （1）NaClO2的化學名稱為_______。
          （2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
          離子
          SO42
          SO32
          NO3
          NO2
          Cl
          c/（mol·L1）
          8.35×104
          6.87×106
          1.5×104
          1.2×105
          3.4×103
          ①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
          ②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。
          ③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
          （3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
          ①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          ②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。
          （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
          ①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。
          ②已知下列反應：
          SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
          ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
          CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3
          則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以作為判斷化學平衡發(fā)生移動的標志是（ ）
          A. 反應混合物各組分的濃度發(fā)生改變 B. 正、逆反應速率發(fā)生改變
          C. 反應物的轉化率發(fā)生改變 D. 反應混合物的濃度發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.0molPCl3和2.0molCl2 充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）．達到平衡時，PCl5 為1mol，如果此時將PCl3 和Cl2全部移走，在相同溫度下再達平衡時PCl5 的物質(zhì)的量是( ）
          A．0.38 mol B．0.50mol C．0.62mol D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是
          A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
          

			
          

			
          
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