Question

【題目】如圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃時(shí)，X的濃度隨時(shí)間變化的曲線

（1）200℃時(shí)，5min內(nèi)用Y表示平均反應(yīng)速率 ．
（2）200℃在8min時(shí)，Z的濃度為 ．
（3）200℃在時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡．
（4）200℃時(shí)，第7min時(shí)刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）從圖中可以看出，200（填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）0.64mol?L﹣1?min﹣1
（2）0.85mol?L﹣1
（3）6min
（4）=
（5）＞
【解析】解：（1）5min內(nèi)X濃度變化為1.0mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，v（X）= =0.016molL﹣1min﹣1 ， v（Y）=4×0.016molL﹣1min﹣1=0.64molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.64molL﹣1min﹣1；（2）X與Z計(jì)量數(shù)之比為1：1，則Z的濃度與X的消耗濃度相等，即c（Z）=△c（X）=0.85mol/L，所以答案是：0.85mol/L；（3）X的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，第6min時(shí)，X濃度不再變化，所以答案是：6min；（4）7min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，V（正）=V（逆），所以答案是：V（正）=V（逆）；（5）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)間越短，圖象中a℃先達(dá)到平衡狀態(tài)，故a＞200，所以答案是：＞．