熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答下列問題:
(1)在儀器a.分液漏斗 b.試劑瓶 c.集氣瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是 (填序號(hào))。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有 (填序號(hào))。
a.試管 b.分液漏斗 c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶) d.集氣瓶 e.酸式滴定管 f.堿式滴定管
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:
①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為 ,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有 、 。
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為 。
②若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:a
d(填接口代號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以____________________。
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_____→洗滌→_____。
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是________________。
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2+反應(yīng)的離子方程式 （K2Cr2O7被還原為Cr3+）。
（5）若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7 g（保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)="294.0" g·mol-1）。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器一定不要用到的有 （用編號(hào)表示）。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平
（6）若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線，則測定結(jié)果_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
(4分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是 _____________（填序號(hào)，多選扣分）。
| A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大 |
| B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 |
| C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌 |
| D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)I】
用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
（1）儀器甲的名稱是________．裝置B的作用是_________________________。
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（3）使用氣密性良好的上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NaNO2的純度較低。為提高NaNO2純度須對
上述實(shí)驗(yàn)裝置或藥品進(jìn)行改進(jìn)，其改進(jìn)措施是________________________________。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量。
步驟i：在5個(gè)有編號(hào)的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為l0 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階。
步驟ⅲ：取5 mL待測液X，加入1 mLM溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。
（4）步驟ii獲取待測液X的過程中，加入明礬的目的是__________。
（5）步驟iii比較結(jié)果與④號(hào)色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為_________mg·kg-1
（6）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)
驗(yàn)報(bào)告。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
為測定某鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組計(jì)劃將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。填寫下列空白。
（1）同學(xué)們選用甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因是________________。
（2）同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為甲裝置有兩個(gè)方面會(huì)引起較大誤差，分別是__________和__________。
（3）于是他們設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置乙。乙中導(dǎo)管a的作用是__________。若實(shí)驗(yàn)前后滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
| | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 |
| 黃磷 | 44．1 | 280．5 | 1．82 | 2P(過量)+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5 |
| PCl3 | －112 | 75．5 | 1．574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 | 2 | 105．3 | 1．675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）用_______（填儀器名稱，下同）準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。
（2）在瓷坩堝中加入約2 g研細(xì)的硫酸銅晶體，并稱量。
（3）把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至____________中冷卻到室溫，并稱量。
（4）重復(fù)(3)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行恒重操作，直至兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001 g。
【數(shù)據(jù)記錄與處理】
| | 第一次實(shí)驗(yàn) | 第二次實(shí)驗(yàn) |
| 坩堝的質(zhì)量（g） | 29.563 | 30.064 |
| 坩堝＋試樣的質(zhì)量（g） | 31.676 | 32.051 |
| 恒重后，坩堝＋硫酸銅的質(zhì)量（g） | 30.911 | 31.324 |
| x的值 | 5.05 | 5.13 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。
（1）過濾時(shí)主要玻璃儀器有 。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是： 。
（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是 (填編號(hào))
①M(fèi)gO ②CuO ③稀NaOH溶液
④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
（4）反應(yīng)II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會(huì) 。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
氧化鐵是重要工業(yè)顏料。工業(yè)上通常以廢鐵屑（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）為原料制備FeCO3，再將其煅燒制取氧化鐵。工業(yè)制備FeCO3的流程如下：
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是 。
（2）寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式 。
（3）有些同學(xué)認(rèn)為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO4溶液來測定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是 。（填字母序號(hào)）
（4）該流程中用到的Na2CO3在工業(yè)生產(chǎn)中常含有少量NaCl。某�；瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)設(shè)計(jì)如圖所示裝置來測定Na2CO3的含量。
①要檢驗(yàn)Na2CO3中雜質(zhì)的存在，選用下列試劑中的 （選填序號(hào)）。
a．氫氧化鋇溶液 b．稀硝酸 c．硫氰酸鉀溶液 d．硝酸銀溶液
②檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后靜置，若 ，說明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑 ，裝置C的作用 。
④以上實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，該缺陷為 。
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