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          已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1價升高為0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，以此來解答．
          解答：解：由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1價升高為0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，
          A．含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，故A正確；
          B．由反應可知，3molCl2生成時有5mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
          C．H2SO4中各元素的化合價在反應前后不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；
          D．KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故D正確；
          故選B．
          點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中的基本概念即可解答，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?沈陽三模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

          已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
          ②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
          ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
          回答下列問題：
          （1）該生產(chǎn)工藝應在
          溫度較低
          溫度較低
          （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
          （2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ；
          （3）K2FeO4具有強氧化性的原因
          K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子
          K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子
          ；
          （4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為
          10mol/L
          10mol/L
          ；
          （5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是
          AC
          AC
          ：
          A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
          B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
          C．為下一步反應提供反應物
          D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
          （6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品
          KNO3、KCl
          KNO3、KCl
          （寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途
          KNO3可用于化肥，炸藥等
          KNO3可用于化肥，炸藥等
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?遼寧一模）[化學--選修2化學與技術]
          高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

          已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
          ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
          ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
          回答下列問題：
          （1）該生產(chǎn)工藝應在
          溫度較低
          溫度較低
          （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
          （2）寫出工業(yè)上制取C12的化學方程式
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
           2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
           2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ；
          （3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
          +6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
          +6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
          ；
          （4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是
          10 mol/L
          10 mol/L
          ；
          （5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是①
          與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
          與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
          ②
          為下一步反應提供反應物
          為下一步反應提供反應物

          （6）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
          KNO3、KCl
          KNO3、KCl
          （寫化學式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I2+KClO3+H2O--KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）

          （1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應的化學方程式：
          6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
          6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
          ；
          （2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是
          促進氯氣從反應混合物中逸出
          促進氯氣從反應混合物中逸出
          ；不能選用稀鹽酸的原因是
          鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀
          鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀
          ；
          （3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為
          Cl2能將KIO3氧化成KIO4
          Cl2能將KIO3氧化成KIO4
          ；
          （4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ．
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
40
60
80
          

          
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：精英家教網(wǎng)
          已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
          ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
          ③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
          回答下列問題：（1）該工藝應在
           
          （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，
          （2）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
           
          ，
          （3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是①
           
          ，②為下一步反應提供反應物，
          （4）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
           
           （寫化學式），
          （5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電
          		充電
          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
          ①寫出該電池充電時陽極的電極反應式
           
          ，
          ②下列敘述正確的是
           
            （填字母）
          A．Zn電極在放電時作負極，發(fā)生氧化反應
          B．該電池放電時，K+向負極移動
          C．放電時正極有1mol K2FeO4被還原，則轉(zhuǎn)移3mol電子
          ③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當陰極質(zhì)量增加2.16g時，被電解溶液的pH為
           
          （溶液體積變化忽略不計）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖北省八校高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：
          


          


          已知：①2KOH + Cl2
= KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
          


          ②6KOH + 3Cl2
= 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
          


          （1）該生產(chǎn)工藝應在             
（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
          


          （2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式                                            
；
          


          （3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是                             
：
          


          （4）加入硝酸鐵溶液生成反應液Ⅱ的化學方程式：                                

          


          （5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品                             （寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途             
。
          


          （6）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖。該實驗的目的是            
；發(fā)生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          


          


           
          

			
          

			
          
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