【題目】“除氫氣外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)，N2H4+O2
N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池，下列關(guān)于肼燃料電池的說法中不正確是 )
A. 肼是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物，O2是正極反應(yīng)物
B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
C. 肼燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：N2H4 —4e—=N2↑+4H+
D. 電池工作過程中H+向正極移動(dòng)，但H+物質(zhì)的量不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)
2E(g),若開始時(shí)只充入2molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是
A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C. 片刻后甲池中c(SO
)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。
②Y電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí)，陰極增重________克。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1799年，意大利物理學(xué)家伏特把一塊鋅板和一塊錫板浸在鹽水里，發(fā)現(xiàn)連接兩塊金屬板的導(dǎo)線中有電流通過。下列說法正確的是（ ）
A.鋅板是正極
B.錫板被氧化
C.鹽水是電解質(zhì)溶液
D.電子由錫板沿導(dǎo)線流向鋅板
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為________、 ________。
（3）裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。
（4）裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是：_____。
（5）裝置C中玻璃儀器的名稱為___________、___________、_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol－1。則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝___________kJ·mol－1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋ 6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________。
② 已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，該反應(yīng)的H________0 (填“＞”或“＜”)。
若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能證明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的量是__________。
A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強(qiáng)
C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：
請(qǐng)寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象：______________，當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，計(jì)算此時(shí)NaCl溶液的pH=________(假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如下，其中“o”和“●”代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)不能得出的結(jié)論是：
A. 該反應(yīng)可表示為
B. 可能是PC15的分解反應(yīng)
C. 反應(yīng)過程中，一定伴隨共價(jià)鍵的斷裂與形成
D. 該反應(yīng)的△H >0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量
Ⅰ
實(shí)驗(yàn)步驟
（1）配制100mL待測白醋溶液：用 ______ 
填儀器名稱
量取
市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 ______ 
填儀器名稱
中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液
于錐形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示劑．
（3）讀取盛裝
NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)
如果液面位置如圖所
示，則此時(shí)的讀數(shù)為 ______ mL．
（4）滴定
當(dāng) ______ 時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)
重復(fù)滴定3次．
（5）實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
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Ⅲ
數(shù)據(jù)處理與討論
按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得
市售白醋
______ 
；市售白醋總酸量
______ 
．
（6）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 ______ (填寫序號(hào)
．
堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．
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