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          【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價(jià)鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是 （ ）
          A. N2＋3H2 2NH3
          B. 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2
          C. Cl2＋H22HCl
          D. C2H4＋H2C2H6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此答題。
          A.N2分子中存在共價(jià)三鍵，反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂，故A錯(cuò)誤；
          B.C2H2分子中存在三鍵，反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂，故B錯(cuò)誤；
          C.H2、Cl2分子中均為單鍵，反應(yīng)時(shí)僅僅斷裂σ鍵，故C正確；
          D.C2H4分子中存在碳碳雙鍵，C2H6中存在碳碳單鍵，C2H4與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)π鍵發(fā)生斷裂，故D錯(cuò)誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：
          ⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個(gè)重要應(yīng)用________________________。
          ⑵ 檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。
          ⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          ⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________”。
          ⑸ “制KI(aq)”時(shí)，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
          為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。
          ⑹ “制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          ⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NA
          B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
          C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
          D. 0.5NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量是0.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時(shí)，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過(guò)程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
          B. 圖中a、b兩點(diǎn)氷的電離程度：b>a
          C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時(shí)，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
          D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時(shí)，溶液pH>8.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某學(xué)生用 0.100 mol·L-1 的 KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸， 其操作可分解為如下幾步： 
          A.移取 20.00 mL 待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞； 
          B. 用 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 潤(rùn) 洗 滴 定 管 2～3次 ； 
          C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液； 
          D.取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL； E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)； 
          F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
          就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
          (1)正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫)_____。 
          (2)上述 A 步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 
          (3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡消失，使滴定結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 
          Ⅱ.測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將 2.0 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4 晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4 沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得 H2C2O4 后，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化產(chǎn)物為 CO2，還原產(chǎn)物為 Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 的 KMnO4 溶液。
          (1)寫出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的離子方程式_____________。
          (2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是_________。 
          (3)計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_____g·mL-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示，該流程同時(shí)獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2。
          已知：I．過(guò)程①~④中，鎢的化合價(jià)均不變；
          Ⅱ．常溫下鎢酸難溶于水；
          Ⅲ．25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式)；
          （2）過(guò)程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；
          （3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
          WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1
          寫出WO3(g)與H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式：_______；
          （4）過(guò)程⑦在25℃時(shí)調(diào)pH，至少應(yīng)調(diào)至_______(當(dāng)離子濃度等于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為其已沉淀完全)；
          （5）過(guò)程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時(shí)必須同時(shí)采取的一項(xiàng)措施是__________；
          （6）鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計(jì)量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì)，是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．A，B，C分別代表三種不同的短周期元素，A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價(jià)電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。
          （1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵類型屬于__鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點(diǎn)，其原因是__；
          （2）當(dāng)n=2時(shí)，B與C形成的晶體屬于__晶體，當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為__，微粒間的作用力是__；
          Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
          （3）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]，CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C，O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為__，與CO互為等電子體的離子為__（填化學(xué)式）。
          （4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_______________，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是_____________________。
          （5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是__。
          a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形 c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是
          A. 分散系的分類：
          B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
          C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
          D. 如圖所示是樹(shù)林中的晨曙，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
          A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
          B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
          C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
          D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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