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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含氯原子數(shù)目為0.4NA
          B. 1 mol羥基(－OH)中含電子的數(shù)目為10NA
          C. 1mol苯乙烯（）中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
          D. 2.8g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含原子總數(shù)為0.6NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體；
          B、1 個(gè)羥基(－OH)中含電子的數(shù)目是9個(gè)；
          C、苯中不含碳碳雙鍵；
          D、乙烯和環(huán)丙烷的實(shí)驗(yàn)式均為CH2。
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，故A錯(cuò)誤；
          B、1 個(gè)羥基(－OH)中含電子的數(shù)目是9個(gè)，1 mol羥基(－OH)中含電子的數(shù)目為9NA，故B錯(cuò)誤；
          C、苯中不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
          D、乙烯和環(huán)丙烷的實(shí)驗(yàn)式均為CH2，2.8g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含原子總數(shù)為=2.8g/14g·mol－1×3NA=0.6NA，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
          A.1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
          B.1molNa218O2與足量CO2完全反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈉的質(zhì)量為106g
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有的C—Cl鍵數(shù)為3NA
          D.18g18O2中含有的中子數(shù)為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（ ）
          A.用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2－=HgS↓
          B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl
          C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2
          D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O＝4Na++4OH－+18O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列裝置制取溴苯，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 該裝置中CCl4的作用是除去產(chǎn)物HBr中混有的Br2蒸氣
          B. 若將液溴改為濃溴水，該反應(yīng)也能進(jìn)行
          C. 通過(guò)AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明由苯制溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)
          D. 該裝置中左側(cè)長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測(cè)定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實(shí)驗(yàn)步驟如圖，填寫(xiě)圖中的空白。
          (1)2mL試劑___；
          (2)加入少量___試劑；
          (3)再加入___試劑；
          (4)現(xiàn)象___。
          (5)可以證明Cl2的氧化性___(填強(qiáng)于、弱于)Br2的氧化性。
          (6)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。
          (7)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用下面裝置___(用①②③填寫(xiě))，試著寫(xiě)出制取氯氣的反應(yīng)方程式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如圖：
          (1)“濾渣A”的主要成分是__。
          (2) “反應(yīng)Ⅰ”中，先加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為__。
          (3) “反應(yīng)Ⅰ”中，再加入NaOH調(diào)節(jié)合適的pH，則“濾渣B”的主要成分是__（填化學(xué)式）。
          (4) “反應(yīng)Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是__。
          (5)已知ZnSO4溶液的溶解度隨溫度變化如圖，從“濾液”中分離出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸發(fā)溶劑；b．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；c．在100℃蒸發(fā)溶劑；d．冷卻至室溫；e．過(guò)濾。以上操作的正確順序?yàn)椋?/span>__（操作可重復(fù)使用）。
          (6)取28.7g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：
          溫度/℃
          100
          250
          680
          930
          質(zhì)量/g
          17.90
          16.10
          13.43
          8.10
          則680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為___(填字母標(biāo)號(hào))。
          a．ZnSO4·H2O b．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖（ ），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由碳酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說(shuō)法正確的是
          A.上述兩種制備反應(yīng)類(lèi)型相同
          B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6O3
          C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面
          D.碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
          (1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖所示
          ①上圖中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件，反應(yīng)的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。
          ②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數(shù)式表示)。
          ③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應(yīng)過(guò)程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為_______劑，脫硝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          (2)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)
          試驗(yàn)編號(hào)
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡時(shí)間/min
          H2O(g)
          CO(g)
          CO(g)
          H2(g)
          1
          650
          2.0
          4.0
          3.0
          1.0
          5
          2
          900
          1.0
          2.0
          1.8
          0.2
          4
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①4mim內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中v(CO2)＝______； 900℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；降低溫度時(shí)，平衡常數(shù)會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          ②650℃時(shí)，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
          若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后，測(cè)得D的濃度為0.5 molL-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應(yīng)速率為0.5 molL-1min-1。求
          (1)此時(shí)A的濃度c(A)=_____molL-1，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=_______mol。
          (2)B的平均反應(yīng)速率ν(B)=_______molL-1min-1。
          (3)x的值為_________。
          

			
          

			
          
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