【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。
(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號(hào))。
a．高空排放 b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。
【答案】 Cu、O b、c Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
【解析】（1）化合價(jià)降低的元素Cu、O，在反應(yīng)中被還原，故答案為：Cu、O；（2）冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。分析下列處理方案：a．二氧化硫是污染性氣體，高空排放會(huì)污染空氣，處理不合理，選項(xiàng)a錯(cuò)誤； b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制備硫酸，選項(xiàng)b合理；c．用純堿溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，選項(xiàng)c合理；d．用濃硫酸不能吸收二氧化硫，選項(xiàng)d不合理；答案選b、c；（3）a．氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)，6H++Al2O3=3H2O+2Al3+，除去鋁離子的反應(yīng)是利用過(guò)量氫氧化鈉溶液和鋁離子反應(yīng)生成四羥基合鋁，故答案為：Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；b．高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子，使得高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應(yīng)方程式：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得隨溫度升高，平衡常數(shù)如下表所示。
溫度(K) | 500 | 700 | T1 | T2 | T3 |
平衡常數(shù) | 7.13×10-4 | 3.30×10-1 | 2.00 | 9.00 | 10.00 |
（1）甲醛分子中所有原了都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛的電子式為_____________。
（2） 若在恒溫恒壓容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，可判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________。
A.混合氣體的密度不變
B.CH3OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
C.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
D.單位時(shí)間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等
（3）T1時(shí)，CH3OH、HCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HCHO 的體積分?jǐn)?shù)___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。
（4）工業(yè)上采用膜分離器(對(duì)氫氣具有很高的選擇性和透過(guò)率)催化脫氫，裝置如下圖。為探究轉(zhuǎn)化率變化，分別在普通反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中，改變?cè)蠚鈮簭?qiáng)，控制相同溫度，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間，測(cè)定甲醇轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。
①A點(diǎn)：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；
②B點(diǎn)比A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高的原因是_______________。
（5）體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應(yīng)體系中存在下列反應(yīng)：
CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3
則△H2、△H3的大小關(guān)系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A.在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1
C.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝
D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是__________________。
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7～8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ca(OH)2不能過(guò)量，若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致________溶解、________沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______________________________________________________________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，
然后______________________________________________________________________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)。
(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：
①樣品稱量
②高溫分解
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤MgO稱量
(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：
a＝________，b＝________，c＝________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將溶液（或氣體）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（用縱坐標(biāo)表示）與加入Y物質(zhì)的量（用橫坐標(biāo)表示）的關(guān)系如圖所示，則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是
A | B | C | D | |
X |
|
|
|
|
Y |
|
| NaOH | HCl |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組探究 Mg 與 NaHCO3 溶液反應(yīng)的機(jī)理，做了如下探究。
實(shí)驗(yàn)一：
實(shí)驗(yàn) A | 實(shí)驗(yàn) B | |
操作 | 在注射器中加入過(guò)量鎂片（擦去表面氧化膜）， 吸入 15mL 飽和 NaHCO3 溶液。 | 在注射器中加入過(guò)量鎂片（擦去表面 氧化膜），吸入 15mL 蒸餾水。 |
現(xiàn)象 | 有氣體產(chǎn)生，20min 后注射器內(nèi)壁和底部產(chǎn)生 大量白色沉淀 | 緩慢產(chǎn)生氣體 |
（1）寫(xiě)出 B 中生成氣體的化學(xué)方程式_____。
實(shí)驗(yàn)二：
（2）實(shí)驗(yàn) A 產(chǎn)生的氣體有_____。
實(shí)驗(yàn)三：分別取少量實(shí)驗(yàn) A 和 B 的上層清液于兩支試管中，各加入 2 滴 BaCl2 溶液，A 中立即產(chǎn)生白色沉淀，B 中無(wú)明顯現(xiàn)象。
（3）實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明 Mg 與 NaHCO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生了_____（填離子符號(hào)）。對(duì) A 中白色固體的成分提出假設(shè)：
I．白色固體是 Mg(OH)2；II．白色固體是 MgCO3；III．白色固體是堿式碳酸鎂。
實(shí)驗(yàn)四：
將 A 中白色沉淀過(guò)濾、洗滌后，取 0.1mol 加入 1mol/L 鹽酸 800mL 恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的 CO2 氣體 6.72L。
（4）白色沉淀的主要成分為_____（寫(xiě)化學(xué)式）。
（5）綜上所述，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn) A 中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g)
2CO(g) △H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行如下操作：
①升高反應(yīng)體系的溫度； ②增加反應(yīng)物C的用量；
③縮小反應(yīng)體系的體積； ④減少體系中CO的量。
上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是
A.①②③④B.①③C.①②D.①③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號(hào))。
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
（3）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液
若Cl2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個(gè)序號(hào)，下同)試劑的試管內(nèi)，再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。
若SO2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點(diǎn)表示的溶液中
均等于K
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