Question

在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有三分之二Br^-變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、0.0075mol?L^-1
• B、0.075mol?L^-1
• C、0.4 mol?L^-1
• D、0.08mol?L^-1

Answer 1

分析：還原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應完畢，剩余的氯氣再氧化HBr為Br₂．令原溶液中HBr和H₂SO₃的物質(zhì)的量為nmol/L，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算，再根據(jù)c=

n

V

計算濃度．

解答：解：還原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應完畢，剩余的氯氣再氧化HBr為Br₂．有三分之二Br^-變?yōu)锽r₂，說明H₂SO₃已經(jīng)完全被氧化，令原溶液中HBr和H₂SO₃的物質(zhì)的量都為nmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有nmol×（6-4）+

2

3

nmol×1=0.01mol×2，解得n=0.0075mol，原溶液中HBr和H₂SO₃物質(zhì)的量濃度為

0.0075mol

0.1L

=0.075mol/L，
故選：B．

點評：本題考查氧化還原反應計算、混合物的計算等，難度中等，清楚氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，后氧化HBr為Br₂是解題的關鍵，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒進行計算．