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          已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似．下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是（　　）
          A．Li2SO4難溶于水
          B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N
          C．LiOH易溶于水
          D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，故A錯誤．
          B、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，所以鋰和氮氣反應(yīng)生成Li3N，故B正確．
          C、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂不易溶于水，20℃時，100g水中能溶解12.8g屬于易溶物質(zhì)，所以氫氧化鋰屬于易溶物質(zhì)，故C正確．
          D、鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂和碳酸鎂受熱易分解，所以氫氧化鋰和碳酸鋰受熱也易分解，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年云南省部分名校高三第一次聯(lián)考（11月）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。
          


          元素     性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          


          A           單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。
          


          B            原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。
          


          C            單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強酸和強堿。
          


          D           原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。
          


          E            其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報的指標(biāo)之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。
          


          F            周期表中電負(fù)性最大的元素
          


           
          


          （1）A原子的最外層電子排布式            
，D原子共有          
種不同運動狀態(tài)的電子。
          


          （2）F與E元素第一電離能的大小關(guān)系：       ＞      （填元素符號）。
          


          （3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是        ；分子較穩(wěn)定的是         。（填分子式）
          


          （4）C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
          


          （5）F與鈣可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式是                
。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求該離子化合物的密度，請列式并計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：_______________________。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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