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          根據(jù)相關(guān)化學原理，下列判斷正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、X和Y是同主族，則元素可能為金屬或非金屬，根據(jù)各族單質(zhì)熔點的遞變規(guī)律解答；
          B、NaHCO3溶液中，氫離子來源于水的電離與碳酸氫根的電離；
          C、R2+和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，陽離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷守恒；核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
          D、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．
          解答：解：A、若X和Y是同主族元素，且Y位于X的下方，若為典型非金屬族，如鹵族，自上而下單質(zhì)熔點增大，則熔點：X＜Y，若為典型金屬，如堿金屬，自上而下單質(zhì)熔點增大，則熔點：X＞Y，故A錯誤；
          B、NaHCO3溶液中，氫離子來源于水的電離與碳酸氫根的電離，碳酸氫根電離的氫離子與碳酸根離子相等，水還電離出氫離子，所以NaHCO3溶液中c（H+）＞c（CO32-），故B錯誤；
          C、R2+和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，由于陽離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷守恒，所以質(zhì)子數(shù)R＞M，即原子序數(shù)R＞M，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，所以離子半徑R2+＜M+，故C錯誤；
          D、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，金屬性：X＞Y，則其氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HY，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查元素位置與元素周期律的關(guān)系、離子濃度比較、微粒半徑比較等，題目難度中等，注意A中X、Y所處可能位置與單質(zhì)熔點關(guān)系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析．下列是關(guān)于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
          I．關(guān)于反應物之間的定量關(guān)系的研究：
          （1）已知反應：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應的離子方程式為
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          ．
          （2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
          否
          否
          （填“能”或“否”）．
          Ⅱ，關(guān)于反應速率、限度的研究：
          近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

          如圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化．
          （3）前3s以HbO2表示的平均反應速率為
          2×10-5mol/（L?s）
          2×10-5mol/（L?s）
          ；第9s時，HbCO的濃度為
          8×10-5
          8×10-5
          mol?L-1．
          （4）37℃時，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
          1
          10000
          1
          10000
          時，人的智力將會受到傷害．
          （5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
          N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
          H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
          寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式
          2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
          2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
          ．
          （6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
          2
          2
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          CO和H2與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關(guān)．
          （1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．
          已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
          則C（s）與水蒸氣反應制取CO和H2的熱化學方程式為
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
          ．標準狀況下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO2和水蒸氣，放出的熱量為
          262.5kJ
          262.5kJ
          ．
          （2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
          ①500℃時，從反應開始至達到平衡狀態(tài)V（H2）=
          2nB
          3tB
          mol．L-1．min-1
          2nB
          3tB
          mol．L-1．min-1
          （用nB、tB表示）
          ②KA 和KB的關(guān)系是：KA
          ＞
          ＞
          KB，該反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ③300℃達平衡時，將容器容積壓縮到原來的
          1
          2
          ，其他條件不變，則v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          （3）室內(nèi)煤氣泄漏造成人體中毒，是因為CO吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO2）發(fā)生反應：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時，K=220．當[HbCO]：[HbO2]≥0.02時，即吸入CO與O2物質(zhì)的量濃度之比≥
          1：11000
          1：11000
          時，人的智力會受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是
          氧氣濃度增大，上述化學平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來
          氧氣濃度增大，上述化學平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 
          A圖中液面所示溶液的體積為
          28.0
          28.0
          mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
          C
          C
            （填字母標號）；
          （2）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
          以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
          步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
          步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)
          步驟三：
          重復步驟二（兩到三次）
          重復步驟二（兩到三次）

          步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問題：
          ①該滴定實驗
          不需要
          不需要
          （“需要”或“不需要”）加指示劑；
          ②步驟二中滴定操作圖示正確的是
          A
          A
          （填編號）；
          ③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
          生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
          生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
          ，最后又變慢的原因是
          反應物濃度減小，所以速率變小
          反應物濃度減小，所以速率變小
          ；
          ④請寫出步驟三的操作內(nèi)容
          重復步驟二（兩到三次）
          重復步驟二（兩到三次）
          ；
          ⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
          0.1600
          0.1600
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：廣東省澄海中學2010－2011學年高一下學期期中考試化學試卷
				題型：021
			
          

						
          

          根據(jù)相關(guān)化學原理，下列判斷一定正確的是
          

          

          A．
          		

          含有共價鍵的化合物可能是離子化合物
          

          

          B．
          		

          A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強
          

          

          C．
          		

          若R2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則R原子的核電荷數(shù)比M原子的小
          

          

          D．
          		

          常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08赤峰二中模擬）根據(jù)相關(guān)化學原理，下列判斷正確的是（）
          A．若A2＋2D―  =  2A―＋D2   則氧化性：D2 ＞A2  
          B．若R2―和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
          C．若某非金屬從游離態(tài)變成化合態(tài)，則該元素一定被還原
          D．若弱酸HA的酸性強于弱酸 HB，則相同條件下，相同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA ＜NaB
          

			
          

			
          
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