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        1. 【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題:

          1)元素d在周期表中的位置是_____________,hf原子序數(shù)相差______________。

          2b、c、f的簡單離子半徑最小的是___________(填離子符號),原子半徑最小的是______(填化學式)。

          3)表中第三周期元素的非金屬性最強是_________(用元素符號表示), ef、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________(用化學式表示)。

          4g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為________________________

          【答案】1)第三周期IIIA族(2分),182分)。(2Mg2+1分),S1分)。

          3Cl1分),PH31分)(4NaOH+HClO4=NaClO4+H2O2分)。

          【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可知aN,bNa,cMg,dAl,eP,fSgCl,hSe

          1)元素Al在周期表中的位置是第三周期IIIA族,hf原子序數(shù)相差341618。

          2)核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則b、c、f的簡單離子半徑最小的是Mg2+。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑最小的是S。

          3)表中第三周期元素的非金屬性最強是Cl。同周期自左向右非金屬性逐漸增強,氫化物穩(wěn)定性逐漸增強,則ef、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3

          4g元素與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】完成下列問題。

          已知甲和乙為中學常見金屬單質,丙和丁為常見氣體單質,A~E為常見化合物;A為淡黃色固體,常溫下B為液體,C的焰色反應為黃色。試回答下列問題:

          (1)A和E的化學式分別為____________、_____________;

          (2)A+B C+丙的化學方程式:____________________________;

          (3)D+C B+E的離子方程式:________________________________;

          (4)1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中,在標準狀況下,最多能產(chǎn)生________L丁氣體。

          在標準狀況下,取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸,然后分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物,得下表中有關數(shù)據(jù)(反應前后溶液體積不發(fā)生變化)。

          實驗序號

          混合物質量/mg

          255

          385

          459

          氣體體積/mL

          280

          336

          336

          (1)甲組實驗中,鹽酸__________(填“過量”、“適量”或“不足”);

          乙組實驗中,鹽酸__________(填“過量”、“適量”或“不足”)。

          (2)鹽酸的物質的量的濃度為_____________mol/L。

          (3)混合物中Mg和Al的物質的量之比為___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列方法中可以說明2HIgH2g+I2g已達到平衡的是:①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI;②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂;③百分組成ωHII2④反應速率υH2I2=1/2υHI; cHI:cH2:cI2=2:1:1時;⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化;⑦溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化;⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化;⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化。

          A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于摩爾的說法中,正確的

          A.是表示物質數(shù)量的單位 B.是表示物質質量的單位

          C.是表示物質中所含的微粒數(shù) D.是表示物質的量的單位

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的空間構型是________

          (2)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________,提供孤電子對的成鍵原子是________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1對于下列反應:2SO2g+ O2g2SO3g , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,用O2濃度變化來表示的化學反應速率為____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡,若這段時間內(nèi)vO2為0.5mol/L·min,那么2min時SO2的濃度為_____________。

          2下圖表示在密閉容器中反應:2SO2+O2 2SO3 △H<0達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,a-b過程中改變的條件可能是 ;b-c過程中改變的條件可能是 ;若在c處增大壓強時,反應速度變化和達平衡情況畫在c-d處,并標出V和V。

          3以上反應達平衡后,若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,達新平衡后,容器內(nèi)溫度將____________[填“升高”、“降低”或“不變”容器不與外界進行熱交換];達新平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量與原平衡相比_____________填“增大”、“減小”或“相等”。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中發(fā)生反應:X+3Y2Z該反應放熱,其中Z呈氣態(tài),且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)Z%與溫度T、壓強P的關系如圖。下列判斷正確的是

          A.T1大于T2

          B.Y一定呈氣態(tài)

          C.升高溫度,該反應的化學平衡常數(shù)增大

          D.當nX:nY:nZ=1:3:2時,反應一定達到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式 _。

          (2)試用上圖所示各裝置設計一個實驗,驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是________________________________(填裝置的編號)。

          (3)怎樣檢查整套裝置的氣密性

          4實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是________,B瓶溶液的作用是________,C瓶溶液的作用是________。

          5裝置中所加的固體藥品是________,可驗證的產(chǎn)物是________。

          6裝置中所盛溶液是________,可驗證的產(chǎn)物是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒,但在消毒時會產(chǎn)生一些負面影響,因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑,該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3,并探究NCl3的漂白性。

          NCl3的相關性質如下:

          物理性質

          制備原理

          化學性質

          黃色油狀液體,熔點為-40℃,沸點為71℃,不溶于冷水,易溶于有機溶劑,密度為1.65 g/mL

          Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應

          95℃爆炸,熱水中能與水反應

          回答下列問題:

          根據(jù)實驗目的,接口連接的順序為

          1→ →2→3 →6→7→ 。

          2C裝置作用是

          3B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ,當B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后,關閉接口2處的活塞,控制水浴加熱的溫度為

          4當F裝置的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時,用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;若取該液體滴入50-60℃熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍后褪色,寫出有關化學反應方程式并解釋實驗現(xiàn)象: 。

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