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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38，Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5，下列敘述不正確的是
          A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的飽和溶液中c(OH-)的大小順序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現紅褐色沉淀，
          B. 25℃時，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液pH減小
          C. 25℃時，NH4++H2ONH3·H2O+H＋的平衡常數為5.6×10-10
          D. 將0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合，沒有沉淀生成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的飽和溶液中c(OH-)的大小順序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現紅褐色沉淀，故A正確；B. 25℃時，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液pH減小，故B正確；C. 25℃時，NH4++H2ONH3·H2O+H＋的平衡常數為Kh= Kh===5.6×10-10，故C正確；D. 將0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合，c(OH－)= c(Mg2+)= 0.01 molL-1，離子積Qc= c(Mg2+) c(OH－)2=10-6> Ksp[Mg(OH)2]，有沉淀生成，故D不正確。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是 
          A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應
          B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
          C. 充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
          D. 充電時，陰極電解液pH升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在金剛石的晶體中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數及每個碳原子上任意兩個C--C鍵間的夾角是( ) 
          A．6個120° B．5個108° C．4個109°28′ D．6個109°28′
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱電解質的電離平衡常數：
          酸或堿
          電離常數(Ka或Kb)
          難（微）溶物
          溶度積常數（Ksp）
          CH3COOH
          1．8×10－5
          BaSO4
          1×10-10
          HNO2
          4．6×10－4
          BaCO3
          2.6×10-9
          HCN
          5×10－10
          CaSO4
          7×10-5
          HClO
          3×10－8
          CaCO3
          5×10-9
          NH3·H2O
          1．8×10－5
          請回答下面問題：
          （1）上述四種酸中，酸性最弱的是 (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是(填序號)。
          A．升高溫度 B．加水稀釋
          C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是 ， 溶液中各離子濃度大小的關系是。
          （3）物質的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為。
          （4）工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3�，F有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質的量濃度達到0.01mol·L-1以上，則溶液中CO32-物質的量濃度應 ≥mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜操作可行的是（ ）
          A.通過濃硫酸除去SO2中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
          C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過堿石灰除去O2中的NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 
          相關物質的溶度積常數見下表： 
          物質
          Cu(OH)2藍色
          Fe(OH)3紅褐
          CuCl白色
          CuI白色
          Ksp
          2.2×10-20
          2.6×10-39
          1.02×10-6
          1.3×10-12

          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入 ， 調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2 ， 原因是(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是。
          （3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
          可選用作滴定指示劑，滴定終點的現象是。 
          CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于鈉的化學性質敘述：①鈉與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣；②鈉在空氣中燃燒時生成白色固體過氧化鈉；③鈉與鹽酸反應時先與酸反應，過量的鈉再與水反應；④鈉是金屬，不溶于水也不和水反應；⑤鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅。正確的是（ ）
          A.④⑤B.②③C.①②D.①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. MOH是強電解質 B. b點對應的鹽不水解
          C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 （ ）
          A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的
          B．H2O與H2S的空間結構一樣是由共價鍵的飽和性決定的
          C．并非所有的共價鍵都有方向性
          D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現的概率減小
          

			
          

			
          
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