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          濃度為0.01mol?L-1的HCl溶液10mL，加水稀釋到20mL，取稀釋后的溶液1mL，這1mL溶液中的C（H+） 為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：稀釋溶液前后溶液中溶質(zhì)不變，溶液是均一穩(wěn)定的混合物，溶液中取出任意體積的溶液濃度不變．
          解答：解：濃度為0.01mol?L-1的HCl溶液10mL，加水稀釋到20mL，
          設(shè)稀釋后濃度為c，
          由稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可知0.01mol?L-1×10mL=20mL×c，解得c=0.005mol/L，
          取稀釋后的溶液1mL，依據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的分散系，所以這1mL溶液中的c（H+）=0.005mol/L，
          故選D．
          點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的概念分析和計算，溶液稀釋特征是溶質(zhì)不變，掌握溶液的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問題：
          （1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
          ①
          H2O?H++OH-
          H2O?H++OH-
          ．②
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          ．③
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          （2）溶液中共有
          7
          7
          種不同的粒子（指分子和離子）．
          （3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L-1的是
          Na+
          Na+
          ，濃度為0.002mol?L-1的是
          Cl-
          Cl-
          ．
          （4）
          CH3COOH
          CH3COOH
          和
          CH3COO-
          CH3COO-
          兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1（N2O4在25℃時為無色氣體）．
          （1）該反應(yīng)的△S
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）當(dāng)開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01mol?L-1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是
          66.7%
          66.7%
          ．25℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          100L/mol
          100L/mol
          ．
          （3）25℃時，實驗測得該反應(yīng)的活化能Ea=92.4kJ?mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是
          B
          B
          ．
          （4）如把該密閉容器放入80℃的熱水中，則氣體的顏色
          加深
          加深
          （填“不變”、“加深”或“變淺”），NO2的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，在燒杯中裝入50mL濃度為0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液，連接好導(dǎo)線，將開關(guān)閉合，然后向Ba（OH）2溶液中滴加0.2mol?L-1H2SO4溶液至過量，則實驗過程中燒杯內(nèi)的液體導(dǎo)電能力變化為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，將2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（寫出計算過程）．
          （1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
          （2）取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.01mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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