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          白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ?mol-1、P-O：b kJ?mol-1、P＝O：c kJ?mol-1、O＝O：d kJ?mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是

          A（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1      B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
          C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1     D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物原有化學(xué)鍵的斷裂和生成物新化學(xué)鍵生成的過(guò)程。依據(jù)鍵能的數(shù)值可以估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，即△H＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。根據(jù)反應(yīng)P4+5O2═P4O10，并結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，白磷分子中含有6個(gè)P－P鍵，氧氣中含有1個(gè)O＝O鍵，P4O10分子中含有4個(gè)P＝O鍵和12個(gè)P－O鍵，因此該反應(yīng)的△H＝6a＋5d－（4c＋12b），因此答案選A。
          考點(diǎn)：考查根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          （1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ/mol
          （2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH2＝－393.5 kJ/mol
          （3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ/mol
          則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（  ） 
          A．－488.3 kJ/molB．－191 kJ/molC．－476.8 kJ/mol D．－1 549.6 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．蓄電池充電時(shí)其負(fù)極應(yīng)與外電源的的正極相連接  
          B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同 
          C．已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若將254g I2(g)和2gH2(g)充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量 
          D．已知在101 kPa時(shí)，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：

          下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說(shuō)法正確的是（  ）
          A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目可能改變 
          B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng) 
          C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能進(jìn)行 
          D．該反應(yīng)遵循能量守恒，所以一定有能量變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－572kJ/mol。
          (1)生成物能量總和(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
          (2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量  572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (3)氫氣熱值為        。 
          Ⅱ、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。

          (1)a電極反應(yīng)式是                            
          (2)b電極反應(yīng)式是                           
          Ⅲ、如圖表示一個(gè)電解池。X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。

          (1）X極上的電極反應(yīng)式為                        ，
          在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                        。
          (2)Y極上的電極反應(yīng)式為                       ，
          檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          X2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          ②
          		0.6
          		1.8
          		0.8
           
          達(dá)到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
          B．達(dá)平衡時(shí)，容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1
          C．容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ
          D．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將20g Ba（OH）2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說(shuō)法正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速固體溶解 
          B．玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
          C．所取反應(yīng)物質(zhì)量的多少會(huì)影響反應(yīng)是吸熱，還是放熱 
          D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 
          B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān) 
          C．催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，也能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 
          D．升高溫度，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，不能提高反應(yīng)所需的活化能 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下圖可以寫出熱化學(xué)方程式As2O5（s）  = As2O3（ s） +O2（ g） △H =" a" kJ/mol。則a為
          A．+1533．8B．— 1533．8C．+295．4D．—295．4
          

			
          

			
          
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