Question

海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下圖是海水加工的示意圖：

 

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有????????????????????????? (寫出兩種)。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中試劑A的化學(xué)式????????????? ，

溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?????????????????????? 。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的，而不用MgO，其原因是

?????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是?????????? 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，陽離子交換膜的作用是????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）蒸餾法、電滲析法

（2）Cl2? 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

（3）MgO熔點很高，會消耗大量電能

（4）用試劑處理后的鹽水中還含有少量的Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜；防止H2與Cl2混合發(fā)生爆炸，同時防止Cl?進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH

【解析】

試題分析：（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有：蒸餾法、電滲析法。

（2）A的作用為把Br?氧化為Br2，所以A為Cl2；Br2在Na2CO3溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaBr、NaBrO3，化學(xué)方程式為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

（3）MgO的沸點大于MgCl2，會消耗大量電能，為節(jié)約能源，應(yīng)電解熔融的MgCl2，而不用MgO

（4））用試劑處理后的鹽水，雜質(zhì)并沒有除徹底，還含有少量的Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜；陽離子交換膜只允許陽離子通過，Cl?、Cl2與H2不能通過，所以可防止H2與Cl2混合發(fā)生爆炸，同時防止Cl?進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH。

考點：本題考查制備淡水的方法、化學(xué)流程圖的分析、化學(xué)方程式的書寫、試劑的選擇、交換膜的作用。