日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				某種酸式鹽AHB在水中易溶、易電離，它的水溶液呈弱堿性，今有下列說法：
          ①物質(zhì)的量濃度相同的AOH溶液與H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度
          ②H2B一定是弱酸
          ③在HB-的溶液里，HB-的電離程度大于HB-的水解程度
          ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB-，HB-H++B2-
          其中錯(cuò)誤的是（  ）。
          A.①②    B.①④
          C.③④    D.②③			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某種酸式鹽AHB在水中易溶、易電離，它的水溶液呈弱堿性，今有下列說法，其中說法錯(cuò)誤的是(    ) 
          ①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度  ②H2B一定是弱酸  ③在HB-的溶液里，HB-的電離程度大于HB-的水解程度  ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHBA++HB-，HB-H++B2-
          A.①②               B.①④                C.③④              D.②③
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年云南省昆明三中、滇池中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

          ①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。
          ②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）
          a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
          （2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
          圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
          圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

          ①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
          ②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          時(shí)間段
          		t1～t2
          		t2～t3
          		t3～t4
          		t5～t6
          平衡常數(shù)
          		K1
          		K2
          		K3
          		K4
          用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              
          （3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
          下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值： 
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          ①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
          ②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
          （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。
          


          


          ①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。
          


          ②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）
          


          a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0      
c． 30°C、pH=7.0
          


          （2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)。現(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
          


          圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
          


          圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）
          


          


          ①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
          


          ②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間段
          
            		
  
  
          t1～t2
          
            		
  
  
          t2～t3
          
            		
  
  
          t3～t4
          
            		
  
  
          t5～t6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
  
  
          K3
          
            		
  
  
          K4
          
            		
 
          

          


          用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  
________________              
          


          （3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
          


          下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值： 
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
          350℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.270
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


          ①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
          


          ②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
          


          （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。
                  
             
                  
             t/min  pH
              
          T/℃
                        		        
          3.0
                        		        
          4.0
                        		        
          5.0
                        		        
          6.0
                        		   
             
                  
          20
                        		        
          301
                        		        
          231
                        		        
          169
                        		        
          58
                        		   
             
                  
          30
                        		        
          158
                        		        
          108
                        		        
          48
                        		        
          15
                        		   
             
                  
          50
                        		        
          31
                        		        
          26
                        		        
          15
                        		        
          7
                        		   
            
                  
          ①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。
                  
          ②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）
              
          a． 40°C、pH=3.0       b． 10°C、pH=4.0       c．  30°C、pH=7.0
                  
          （2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
              
          圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
              
          圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                                      
              
          ①  你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是         （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為        mol；
                  
          ②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
                  
             
                  
          時(shí)間段
                        		        
          t1～t2
                        		        
          t2～t3
                        		        
          t3～t4
                        		        
          t5～t6
                        		   
             
                  
          平衡常數(shù)
                        		        
          K1
                        		        
          K2
                        		        
          K3
                        		        
          K4
                        		   
            
                          
          用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K1 、K2 、K3 、K4之間的關(guān)系                           　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    ________________                
                  
          （3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
              
          下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值： 
                  
             
                  
          溫度
                        		        
          250℃
                        		        
          300℃
                        		        
          350℃
                        		   
             
                  
          K
                        		        
          2.041
                        		        
          0.270
                        		        
          0.012
                        		   
            
                  
          ①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)的溫度     250℃（填“>”、“<”、“=”）
                  
          ②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是        
              
          （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                                 
              
                                          
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案