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          （6分）已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）：
          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式：B            D              ；
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①                                                     ；
          反應(yīng)②                                                      。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分）（1）B：Fe3O4    D：FeCl3 
          （2）①4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 
          ② 3Fe + 4H20(g) Fe3O4+ 4H2
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?濱州模擬）已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
          請(qǐng)回答下列問題；
          （1）E的化學(xué)式為
          Fe2O3
          Fe2O3

          （2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是
          鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
          鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
          ．
          （3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是
          ①③
          ①③
          （填序號(hào)）
          （4）反應(yīng)②的離子方程式為
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （5）用石墨作電極點(diǎn)解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；點(diǎn)解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問題：
          ①寫出點(diǎn)解時(shí)的陽極反應(yīng)式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ．
          ②電解后溶液的pH為
          1
          1
          （假設(shè)電解前后溶液體積不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?保定一模）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
          單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
          

          
A
932
1821
15390
21771
          

          
B
738
1451
7733
10540
          （1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
          該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
          能量最低原理
          能量最低原理
          ．
          （2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為
          直線形
          直線形
          ．
          （3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
          不正確
          不正確
          ，并闡述理由
          C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
          C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
          ．
          （4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p64s1
          1s22s22p63s23p64s1
          ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
          3：1
          3：1
          ．
          （5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
          N＞C＞Si
          N＞C＞Si
          ．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
          30
          30
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．
          

          


          
①


          

          




④
⑤
⑥


          

          
②

③



⑦

          

          







Fe






As



          I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
          （1）若E為氧化物，則 A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ．
          ①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則X呈堿性的離子方程式為
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．
          ②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
          Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
          Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是（填兩種）
          Na、Na2O2或NaH
          Na、Na2O2或NaH
          ，B含有的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵和極性共價(jià)鍵
          離子鍵和極性共價(jià)鍵
          ，C與X反應(yīng)的離子方程式為
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
          ．
          （3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CO+H2O?CO2+H2
          CO+H2O?CO2+H2
          ．
          II．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．
          （1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．其氫化物的化學(xué)式
          AsH3
          AsH3
          ．
          （2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
          5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
          ．當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了
          5
          5
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最小；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
          （1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
          Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
          ．
          （2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序（填化學(xué)式）
          C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
          C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
          ．
          （3）A和R能生成共價(jià)化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          否
          否
          （填“是”或“否”），該分子是
          非極性
          非極性
          （填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會(huì)產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
          BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
          BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
          ．
          （4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)的離子方程式是
          2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
          2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
          ．
          （5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為
          2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
          2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
          ．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反
          Al-3 e-=Al3+
          Al-3 e-=Al3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）X的化學(xué)式為
          Cu（NO3）2
          Cu（NO3）2
          ．
          （2）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是
          ①③
          ①③
          （填序號(hào)）．
          （3）反應(yīng)②的離子方程式為
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （4）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
          2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑
          2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑
          ．
          （5）若向100mL 鹽X的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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