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          對離子方程式，下列說法不正確的是

          1. A.
            離子方程式是表示化學變化的一種式子
          2. B.
            離子方程式是用離子符號表示離子反應的式子
          3. C.
            離子方程式更能表現(xiàn)出某些反應的實質
          4. D.
            離子方程式表示了同一類型的離子反應
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

          主要反應為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
          （1）寫出反應①的離子方程式：
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品
          NaNO3、NaCl、NaOH
          NaNO3、NaCl、NaOH
          （寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質的用途
          NaNO3作炸藥，NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等
          NaNO3作炸藥，NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等
          ．
          （3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
          根據(jù)圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
          26
          26
          ℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為
          1.2
          1.2
          ．
          （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
          B
          B
          溶液（填序號）．
          A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
          （5）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖Ⅲ．該實驗的目的是
          探究溫度對FeO42-濃度的影響（或其他合理答案）
          探究溫度對FeO42-濃度的影響（或其他合理答案）
          ．
          （6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是
          C
          C
          （填字母）．
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
          C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：
          回答下列問題：
          （1）混合物中是否存在CuCl2
          否
          否
           （填“是”或“否”）；
          （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
          是
          是
          （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是
          氣體通過濃硫酸減少8.96L
          氣體通過濃硫酸減少8.96L
          ．
          （3）寫出反應③中的離子方程式
          H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
          H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
          ．
          （4）請根據(jù)計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程）．
          由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質，三者質量之和等于41.3g，小于固體總質量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
          由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質，三者質量之和等于41.3g，小于固體總質量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，正確用藥，保持身體健康，是青少年學生健康成長的重要保證．
          （1）維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C．下列物質含有豐富維生素C的是
          B
          B
          （填字母）．
          A．牛肉         B．辣椒        C．雞蛋
          （2）青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是       （填字母）
          A
          A
          ． A．碘           B．鐵         C．鈣
          （3）蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，它在人體內(nèi)最終分解為
          B
          B
          （填字母）．
          A．葡萄糖           B．氨基酸         C．脂肪酸
          （4）黃金搭檔廣告語說：“維C和Fe搭檔效果會更好！”是因為服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．說明維生素C在這一反應中具有
          還原性
          還原性
          性；維生素C可用于防治
          壞血
          壞血
          �。�
          （5）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某實驗小組對中學課本中已經(jīng)學過的生成氫氣的反應進行了研究，寫出了如下三個可生成氫氣的反應：
          A、鋅與稀鹽酸反應；B、鈉與水反應；C、鋁與NaOH溶液反應．
          請回答下列問題：
          （1）寫出A與C的離子方程式：A：
           
          ；C：
           
          ．
          （2）為了點燃上述三個反應生成的氫氣，他們設計了如圖1所示的實驗裝置，結果是A、C獲得了成功，而B卻失敗了．
          ①點燃氫氣前，必須進行的操作是
           
          ．
          ②他們認為B實驗不能點燃的原因有二：一是鈉與水反應太快，二是鈉的用量太少．于是他們準備增加鈉用量再做實驗．可老師說這樣太危險．你認為產(chǎn)生危險的原因是
           
          ．
          （3）實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97g?cm-3、0.89g?cm-3、1.00g?cm-3，并據(jù)此對實驗B進行了改進（如圖2）．在改進后的實驗中H2的生成速度
           
          ，原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣、二氧化硫都是中學化學中重要的化學物質．
          精英家教網(wǎng)
          （1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，下列收集Cl2的裝置正確的是
           
          ．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反應的化學方程式為
           
          ．
          （2）某實驗小組對SO2與漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，還含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
          反應進行如圖2所示的實驗探究：
          ①該實驗裝置錯誤之處是
           
          ．
          ②實驗開始時，裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧．甲同學用淀粉碘化鉀試紙檢驗白霧，試紙不變藍，說明白霧中不含
           
          ；乙同學用品紅溶液檢驗白霧，品紅溶液褪色，說明白霧中含有
           
          ；丙同學用酸化的AgNO3溶液檢驗，產(chǎn)生白色沉淀，由此他確認白霧中一定含有HCl，你認為他的這個結論是否正確
           
          （填“正確”或“不正確”）．
          ③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去．向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化；取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則裝置E中所產(chǎn)生的白色沉淀是
           
          （填化學式），黃綠色褪去的原因是（用離子方程式解釋）
           
          ．
          

			
          

			
          
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