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				元素周期表中的短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，下列說(shuō)法正確的是
          A.XY3一定是離子化合物
          B.X和Y一定不屬于同一主族，但可屬同一周期
          C.若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)一定為m±4
          D.X和Y屬于同一主族時(shí)，單質(zhì)及XY3在固態(tài)時(shí)屬于同一晶體類型
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D  
          解析：本題考查物質(zhì)化學(xué)式、元素化合價(jià)之間的關(guān)系及元素周期律。由化學(xué)式XY3知X、Y分別為+3、-1價(jià)或+6、-2價(jià)，則X、Y可能為B、Al、F、Cl或S、O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇一模）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          C＜O＜N
          C＜O＜N
          ．
          （2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取
          sp2
          sp2
          雜化．
          （3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為
          2NA（或1.204×1024）
          2NA（或1.204×1024）
          ．
          （4）D的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
          1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
          ，它的高價(jià)離子與B的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
          [Cu（NH3）4]2+
          [Cu（NH3）4]2+
          ．
          （5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式
          2CuH+3Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2CuCl2+2HCl
          2CuH+3Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2CuCl2+2HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有X、Y、Z、W四種含氧酸，其成酸元素均為元素周期表中的短周期元素．將分別含有一定質(zhì)量的X、Y、Z、W的水溶液進(jìn)行光照或微熱（有關(guān)的反應(yīng)均進(jìn)行完全），測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
含氧酸
X
Y
Z
W
          

          
含氧酸的質(zhì)量/g
25.2
a
3.1
10.5
          

          
生成物U的質(zhì)量/g
3.2
/
/
3.2
          

          
生成物V的質(zhì)量/g
3.6
0.9
0.9
/
          

          
不同生成物Q的質(zhì)量/g
18.4
3.2
b
c
          據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?聊城一模）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          C＜O＜N
          C＜O＜N
          ．
          （2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取
          sp2
          sp2
          雜化．
          （3）與A、B形成的陰離子（AB-）互為等電子體的分子有
          N2、CO
          N2、CO
          ．
          （4）基態(tài)D原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ，右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為
          1：5
          1：5
          ．
          （5）向D的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)沉淀，最后沉淀溶解形成溶液．寫出此沉淀溶解的離子方程式：
          Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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