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				工業(yè)廢氣中的氮氧化合物是造成大氣污染的主要來源。為了治污，工業(yè)上常通入NH3與之發(fā)生如下反應：NOx+NH3→N2+H2O，從而降毒。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可與同樣條件下的3.5 L NH3恰好完全反應。則原混合氣體中的NO2和NO的物質(zhì)的量之比為(    ) 
          A.1∶1                B.2∶1                C.3∶1             D.1∶4
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某硫酸廠進行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應，反應后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
          的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
          SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          （1）滴定前
          不需要
          不需要
          （填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是
          溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          （2）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是
          90%
          90%
          （假定雜質(zhì)不參加反應）．
          （3）若灼燒6g純凈FeS2產(chǎn)生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產(chǎn)生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液的熱化學方程式：
          SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
          ．
          （4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
          ①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應的化學方程式：
          xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
          xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
          ．
          ②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

          若2mol ZnFe2Ox與SO2反應可生成0.75mol S，則x=
          3.25
          3.25
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以下是某急救中心網(wǎng)上發(fā)布的關于二氧化硫中毒及其有關內(nèi)容的節(jié)選，閱讀文章并完成相關問題： 
              理化性質(zhì)：
              又名亞硫酸酐(1)，無色有強烈辛辣刺激味的不燃性氣體。相對分子質(zhì)量64.07，密度2.3 g·L-1，熔點-72.7 ℃，沸點-10 ℃。溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。易與水混合生成亞硫酸(H2SO3)，后轉(zhuǎn)化為硫酸(2)。室溫及392.266—490.332 5 kPa(4—5 kg·cm-2)壓強下為無色流動液體。
              職業(yè)接觸：
              燃燒含硫燃料(3)、熔煉硫化礦石、燒制硫磺、制造硫酸和亞硫酸、硫化橡膠、制冷(4)、漂白(5)、消毒(6)、熏蒸殺蟲、鎂冶煉、石油精煉、某些有機合成等作業(yè)工人和有關人員皆有可能接觸。另外，它是常見的工業(yè)廢氣及大氣污染的成分(7)。
              毒性：
              屬中等毒類，對眼和呼吸道有強烈刺激作用(8)，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及痙攣導致窒息。
              根據(jù)以上文字內(nèi)容完成(1)—(7)小題。
          (1)亞硫酐是亞硫酸酸酐的簡稱。無機酸的酸酐是一種氧化物，其中非氧元素在氧化物中的化合價與該元素在酸中的化合價相同。據(jù)此判斷下列各組合不是酸酐及其對應的酸的是(    )
          A.SO3  H2SO4      B.CO2  H2CO3      C.SiO2  H4SiO4        D.NO2  HNO3
          (2)文中(2)處所述的反應的化學方程式為_______________________________  ；這兩個反應的反應類型可描述為_________________。
          A.化合反應  化合反應                   B.化合反應  氧化還原反應
          C.氧化還原反應  化合反應             D.氧化還原反應  氧化還原反應
          (3)含硫燃料主要指(    )
          A.天然氣         B.煤                C.石油           D.硫化氫氣體
          (4)二氧化硫用于制冷主要是因為二氧化硫(    )
          A.易被氧化       B.易溶于水          C.易液化         D.有毒
          (5)下列物質(zhì)能用二氧化硫漂白的是(    )
          A.石蕊溶液           B.溴水            C.品紅溶液             D.酸性KMnO4溶液
          (6)2003年春天我國人民團結奮斗，取得了抗擊“非典型肺炎”的勝利�？狗沁^程中最重要的措施就是消毒。下列物質(zhì)可以用于環(huán)境消毒的是(    )
          A.二氧化氯           B.過氧乙酸         C.“84”消毒液          D.二氧化硫
          (7)下列氣體中不屬于大氣污染物的是(    )
          A.氯氣               B.二氧化碳        C.二氧化硫             D.二氧化氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某硫酸廠進行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應，反應后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
          的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
          SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          （1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是______．
          （2）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是______（假定雜質(zhì)不參加反應）．
          （3）若灼燒6g純凈FeS2產(chǎn)生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產(chǎn)生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液的熱化學方程式：______．
          （4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
          ①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應的化學方程式：______．
          ②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

          若2mol ZnFe2Ox與SO2反應可生成0.75mol S，則x=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某硫酸廠進行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應，反應后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
          的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
          SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          （1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是______．
          （2）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是______（假定雜質(zhì)不參加反應）．
          （3）若灼燒6g純凈FeS2產(chǎn)生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產(chǎn)生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液的熱化學方程式：______．
          （4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
          ①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應的化學方程式：______．
          ②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

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          若2mol ZnFe2Ox與SO2反應可生成0.75mol S，則x=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年四川省德陽中學高考化學三模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某硫酸廠進行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應，反應后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
          的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
          SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          （1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點的判斷方法是______．
          （2）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是______（假定雜質(zhì)不參加反應）．
          （3）若灼燒6g純凈FeS2產(chǎn)生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產(chǎn)生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液的熱化學方程式：______．
          （4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
          ①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應的化學方程式：______．
          ②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

          若2mol ZnFe2Ox與SO2反應可生成0.75mol S，則x=______．
          

			
          

			
          
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