Question

向20mL2mol/LAlCl₃溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應后，得0.78g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1mol/L
B．2mol/L
C．4mol/L
D．5mol/L

Answer 1

【答案】分析：20mL2mol/LAlCl₃完全轉(zhuǎn)化為沉淀的質(zhì)量為0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，
根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此計算．
解答：解：20mL2mol/LAlCl₃完全轉(zhuǎn)化為沉淀的質(zhì)量為0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，
根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，
二是使Al（OH）₃部分溶解，
設NaOH的濃度為c，當NaOH不足時，
 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
     3mol  78g
 0.03L×c   0.78g
c==1mol/L，
當NaOH使Al（OH）₃部分溶解時，設NaOH的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應：
       Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
      1mol  3mol  78g
0.04mol 0.12mol  3.12g
      Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
      78g     1mol
（3.12-0.78）g  （x-0.12mol）
x=0.15mol，
則NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c===5mol/L，
故選AD．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意判斷氯化鋁反應的程度，為解答本題的關(guān)鍵，用討論法解答．