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          【題目】實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
          A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 → Cu
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、HCl→Cl2，Cl元素化合價升高，被氧化，自身作還原劑，實現(xiàn)該變化，需加入氧化劑，故A不符合題意；
          B、Cl2→HClO，Cl元素化合價升高，被氧化，自身作還原劑，實現(xiàn)該變化，需加入氧化劑，故B不符合題意；
          C、Na→Na2O，Na元素化合價升高，被氧化，自身作還原劑，實現(xiàn)該變化，需加入氧化劑，故C不符合題意；
          D、CuSO4 → Cu，Cu元素化合價降低，被還原，自身作氧化劑，實現(xiàn)該變化，需加入還原劑，故D符合題意；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（3分）下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（ ）
          A. 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
          B. 金屬氧化物均為堿性氧化物
          C. 催化劑能改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間
          D. 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20℃時，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分?jǐn)嚢�，慢慢加�?/span>Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是
          A. 20℃時Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
          B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成
          C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
          D. 曲線BC段內(nèi)，c(CO32-)：c(SO42-)=25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對于現(xiàn)代社會有著重要的意義。
          （1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡要流程如下：
          在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅，其的熱化學(xué)方程式分別為：
          則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______________________________________；
          （2）粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應(yīng)做____極；精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為__________；
          （3）電解精煉時粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會進入電解質(zhì)溶液，一段時間后需要對電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：
          下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：
          ①試劑a是_______________，其作用是_________________________________________；
          ②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)。
          ③操作①名稱是________________。
          （4）電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：
          ①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-，寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式________________。
          ②加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Au單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
          A.二氧化碳B.新制氯水C.久置氯水D.水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
          (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。
          (2)30Si原子的中子數(shù)為________；SiO2的晶體類型為________。
          (3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。
          (4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。
          (5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al3O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 常溫常壓下，1molCO2中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023
          B. 用激光筆照射CuCl2溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”
          C. 常溫下，鐵片能溶于濃硫酸
          D. Na在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（ ）
          A.BaCl2B.NaOHC.H2SO4D.(NH4)2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。
          物質(zhì)
          燃燒熱（kJ/mol）
          氫氣
          285．8
          甲烷
          890．3
          乙烯
          1411．5
          （1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_________。 
          （2）在400℃時，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0 %。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K=_______。按化學(xué)平衡移動原理，在圖(a)中畫出該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(p1>p2)的關(guān)系曲線。_______________________
          （3）在制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到圖(b)。
          ①在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。
          ②在600℃后，乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少的主要原因是__________________________。
          （4）工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法，除去天然氣中的雜質(zhì)氣體H2S，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。
          通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_________極，左端碳棒上的電極反應(yīng)為_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不變”或“減小)。
          

			
          

			
          
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