氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體.易分解.易水解.可用做肥料.滅火劑.洗滌劑等.某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨.反應的化學方程式如下:2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0 (1)如用右圖裝置制取氨氣.你所選擇的試劑是 .(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示.把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中.不斷攪題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，

可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：

2 NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)　 ΔH＜0

（1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是　　　　　　　　　。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是　　　　　　　　　　　。液體石蠟鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　　　。

②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是　　　（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是　　　（填寫選項序號）。

a. 常壓加熱烘干　　　 b. 高壓加熱烘干　　　 c. 真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：　　　　　　　　　　　　；

濃硫酸的作用：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g，

用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過

濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸

銨的物質的量分數(shù)為　　　　　　　。

[M_r(NH₂COONH₄)=78g/mol、M_r(NH₄HCO₃) =79 g/mol、M_r(CaCO₃)=100 g/mol]

（1）濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）等合理答案（2分）

（2）① 降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）（1分）；通過觀察氣泡，調節(jié)NH₃與CO₂通入比例（1分）

② 過濾 c（各1分，共2分）

③ 防止倒吸（1分）吸收多余氨氣防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨

基甲酸銨水解（各1分，共2分）

（3）80%（4/5、0.8，其它結果不給分）（2分）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?浙江）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10^-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是

．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：

1.6×10^-8_（mol/L^_）3

．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量

增加

（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H

＞

0，熵變△S

＞

0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率

0.05mol/（L?min）

．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：

25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10^-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是

（兩個選項）．
A．2v（NH₃）=v（CO₂） B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為

1.6×10^-8

（保留2位有效數(shù)字）．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器至一定體積，達新平衡后，氨基甲酸銨固體的質量比原平衡

增加

（填“大”、“小”或“相同”），NH₃的物質的量濃度比原平衡

大

（填“大”、“小”或“相同”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H

＞

0，熵變△S

＞

0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率

0.05mol/（L?min）

．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大

25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄CO₃+NH₃?H₂O，測得c（NH₂COO^-）與反應時間的關系如圖所示．據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　　）

A、0～12min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

B、c（NH₂COO^-）將隨反應時間的不斷延長而不斷減小

C、25℃時，0～6min，v（NH₂COO^-）為0.05mol?L^-1?min^-1

D、15℃時，第30min時，c（NH₂COO^-）為2.0mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省南昌三中高三第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 (×10^－³mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。
A．

B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率___________________________。
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_______________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH= 。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。

II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度

(×10^－³mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂) B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為。

④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：

。

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