日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：
          EFGCHF
          EFGCHF
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答．
          解答：解：98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c=
          1000ρw
          98
          =
          1000×1.84×98%
          98
          mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═
          0.1×1.84
          18.4
          =0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為EFGCHF．
          故答案為：EFGCHF．
          點評：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，難度不大，注意量物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分數(shù)之間的換算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
          ①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容  ⑥搖勻
          回答下列問題
          （1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
          18.4mol/L
          18.4mol/L
          ，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
          16.3
          16.3
          （小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
          B
          B
          （從下列中選用A.10ml  B.20ml
          C.50ml  D.100ml）
          （2）第⑤步實驗的操作是
          向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止
          向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止

          （3）為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作
          冷卻至室溫
          冷卻至室溫
          ，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
          A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
          無影響
          無影響

          B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
          偏小
          偏小

          C．定容時仰視容量瓶刻度線
          偏小
          偏小
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          欲用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．試回答下列問題：
          （1）你所需要量取的濃硫酸的體積為
          5.4
          5.4
          mL．
          （2）除圖中儀器①②外，本實驗還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、
          10mL量筒
          10mL量筒
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          ．如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，請改正圖中的錯誤：
          應(yīng)用玻璃棒引流，應(yīng)用500mL容量瓶；
          應(yīng)用玻璃棒引流，應(yīng)用500mL容量瓶；
          ．
          （3）配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有
          EG
          EG
          （填序號）．
          A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
          B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
          C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯
          D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
          E．定容時，俯視液面加水至刻度線
          F．向容量瓶中轉(zhuǎn)移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面
          G．將燒杯中溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線
          H．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，又用膠頭滴管從容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低點剛好與刻度線相切．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)要配制500ml 1mol/L的硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸．若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“不變”）
          （1）用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌，
          偏低
          偏低
          ；
          （2）未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，
          偏高
          偏高
          ；
          （3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，
          偏低
          偏低
          ；
          （4）容量瓶中原有少量蒸餾水，
          不變
          不變
          ；
          （5）定容時觀察液面俯視，
          偏高
          偏高
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室需要配制一定量的1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
          （1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？
          A
          A

          A．取一定量的溶質(zhì)B．將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液   C．移液和洗滌    D．定容
          （2）實驗室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
          a．計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
          b．稱量氫氧化鈉固體；
          c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
          d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
          e．蓋好瓶塞，搖勻；
          f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
          根據(jù)上述信息回答問題：
          ①本實驗操作步驟的正確順序為
          abdcfe
          abdcfe

          ②實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為
          C
          C

          A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
          ③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
          10
          10
          g
          ④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為
          偏低
          偏低
          、
          偏高
          偏高
           （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
          （3）現(xiàn)需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
          27
          27
          mL．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm3的濃H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
          （1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有
          ②⑦⑧
          ②⑦⑧
          （填代號）．
          （2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
          5.4ml
          5.4ml
          ．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
          10mL
          10mL

          （3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到
          500
          500
           mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒
          引流
          引流
          ．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌
          燒杯及玻璃棒
          燒杯及玻璃棒
          2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
          1-2cm
          1-2cm
          處．改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的
          凹液面的最低點與刻線相平
          凹液面的最低點與刻線相平
          ．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
          （4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是
          ①②③④⑥⑦⑧
          ①②③④⑥⑦⑧
          （多選）
          ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
          ④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
          ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
          ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
          ⑦定容時，俯視標(biāo)線
          ⑧最后定容后，發(fā)現(xiàn)在刻度線的上方粘有一滴H2SO4的濃溶液．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案