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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列過程不屬于氮的固定的是( )
          A. 工業(yè)制氨氣 B. 雷雨天產生NO
          C. 氨氣生成硝酸銨 D. 氮氣在根瘤菌作用下生成NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程。
          A．工業(yè)上合成氨：N2+3H22NH3，是由氮氣轉化為氮的化合物氨氣，屬于工業(yè)固氮，A不符合題意；
          B．在雷電作用下，使空氣中的N2與O2反應產生NO，變?yōu)榈幕衔�，是氮的固�?/span>，B不符合題意；
          C．氨氣、硝酸銨都是氮的化合物，是化合物之間的轉化，不是游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程，不屬于氮的固定，C符合題意；
          D．氮氣在根瘤菌作用下生成NO3-，符合單質轉化為化合物的特點，屬于氮的固定， D不符合題意；
          故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。
          （1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式________________________。
          （2）該裝置還可以制備哪些氣體________；試管口略向下傾斜的原因是__________。
          （3）在收集氨氣時，試管口一團棉花的作用是_________________________。
          （4）一位學生用制得的氨，按上圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是_____________________________。
          （5）另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計上圖3裝置。
          ①首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產生噴泉的是_____________。
          A．碳酸鈣粉末和濃鹽酸
          B．碳酸氫銨溶液與稀氫氧化鈉溶液
          C．氯化氫和硝酸銀溶液
          D．氯化氫和酚酞溶液
          ②該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是____________。
          A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸 D．硫酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：
          請回答下列問題：
          (1)常溫下，HCN的電離常數Ka=6.2×10-10。
          ①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。
          ②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計算說明：_________________________。
          (2)轉化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發(fā)生的理由：__________。
          (3)系列操作B為_____________________。
          (4)實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一種復雜難溶物，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。
          (5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
          ①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。
          ②催化劑a表面發(fā)生的反應為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入稀有氣體�、墼黾�CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉化率的是(　　)
          A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數如圖所示。下列敘述正確的是
          A. 溶液pH由l升至2.6時主要存在的反應是：H3X++OH-＝H2X+H20
          B. H2X的第二步電離平衡常數Ka2(H2X)為10-4
          C. NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)
          D. 當溶液呈中性時：c(Na+)＝2c(X2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前，人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。
          (1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，能使有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____填字母）；
          A．容器內混合氣體顏色不再變化
          B．容器內的壓強保持不變
          C. 2v逆(NO2)＝v正(N2)
          D．容器內混合氣體密度保持不變
          (2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
          時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          濃度/mol·L-1
          NO
          1.0
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          ①根據圖表數據分析Tl℃時，該反應在0～20 min的平均反應速率v(C02）=___；計算該反應的平衡常數K=____。(保留兩位有效數字)
          ②根據上表數據判斷，由30 min到40 min時改變的條件可能是（任寫一種)_____。
          (3)以CO2span>與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
          ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol 
          ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol 
          ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
          寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式____。
          (4)科學家利用原電池原理，在酸性溶液中將N02轉化為HN03，則該轉化的負極電極方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A. 節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學性質的展現
          B. 將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別是 a%和 b%的兩種溶液，則a 和 b 的關系是 a=b
          C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來， 說明金屬鋁的熔點較低
          D. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
          A. ρ＝ B. w＝
          C. w＝ D. c＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質量Fe2O3和Al2O3的混合固體溶解在200mL 0.1mol·L-1的過量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,則NaOH溶液的濃度為
          A. 0.4 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
          C. 0.1 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1
          

			
          

			
          
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