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          LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO4+Li 
          放電
          充電
          LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li+導電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法錯誤的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)電池反應可知，放電時LiFePO4電池負極反應為Li-e-═Li+，正極反應為FePO4+Li++e-═LiFePO4；充電時的陽極反應和原電池中正極反應相反，陰極反應和原電池中負極反應相反，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答．
          解答：解：A．金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學反應，所以不能加入硫酸來提高電解質(zhì)的導電性，故A錯誤；
          B．放電時，該裝置是原電池，原電池中陽離子移向正極，故B正確；
          C．根據(jù)電池反應：FePO4+Li 
          放電
          充電
          LiFePO4，充電時，正極材料LiFePO4被消耗，質(zhì)量減少，故C正確；
          D．放電時，該裝置是原電池，正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4，故D正確；
          故選A．
          點評：本題考查化學電源新型電池知識，本題難度不大，注意根據(jù)電池反應書寫電極反應式的方法，明確離子的定向移動問題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年浙江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題：
          (1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應：
          CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          溫度℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1．6
          2．4
          6
          2
          900
          2
          1
          0．4
          1．6
          3
           
          ①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為???????????????  （保留兩位小數(shù)，下同）。
          ②該反應為 ???? （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=????????? 。
          (2)已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g）? ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）?????????????????? ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g）＝ H2O(l）?????????????????????????? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：????????????????????? 。
          II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：
          該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的???? 極（填“正”或“負”），該電極反應式為????????? 。
          (2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是??????? L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH＝??????????? 。
           
          

			
          

			
          
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