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          【題目】氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，可用下列兩種方程式表示：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q1kJ
          ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）+Q2kJ
          Q1與Q2的關(guān)系為
          A .Q1= Q2  B．Q2 >Q1  C．Q1>2Q2  D．Q1<2Q2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：反應(yīng)中放出的能量與化學(xué)計量數(shù)成正比，②中如果生成的水也不液態(tài)，則Q1=2Q2，現(xiàn)②中如果生成的水也不氣態(tài)，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是吸熱過程，則 Q1>2Q2，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L(g)2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P1>P2)的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指
          A. 氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量 B. 氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度
          C. L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù) D. 氣體混合物的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是
          A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、 Ca2+、 CO32-、NO3-
          C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為Kal＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。
          (1)下列微�？梢源罅抗泊娴氖莀_______(填字母)。
          a．CO、HSO  b．HCO、HSO
          c．SO、HCO  d．H2SO3、HCO
          (2)已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因：_____________________________；
          NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_____________________________。
          (3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。
          (4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。
          Ⅱ.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見的食品抗氧化劑之一。
          (5)將0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液，該溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式：____________________________；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是________________________。pH＝3時，溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為________。
          (6)已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10－5mol·L－1]，此時溶液中c(SO)≤________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在隔絕空氣的裝置中，將0.2mol鐵和鋁的混合物溶于400ml c(H+)為2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
          （1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積的變化如圖所示。
          A點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)有   ；此時溶液剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=   。當(dāng)V1=300ml時，金屬粉末中n(Fe)=   mol,V2=   ml.
          （2）寫出AB段有關(guān)的離子方程式：    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下，2 mol X2（氣）和6 mol Y2（氣）化合生成4 mol的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為
          A．XY3  B．XY  C．X3Y  D．X2Y3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A．在常溫常壓下，11．2 LN2含有的分子數(shù)為0．5 NA
          B．71gCl2所含原子數(shù)為NA
          C．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA
          D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于能源的說法不正確的是
          A. 煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化
          B. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
          C. 沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源
          D. 太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮�、生物質(zhì)能都是新能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?　　)
          序號
          實(shí)驗操作
          實(shí)驗?zāi)康?/span>
          A
          Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)
          比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
          B
          向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3
          比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
          C
          測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
          比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
          D
          Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)
          比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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