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          有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后在兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋2KOHK2CO3＋3H2O，則關(guān)于該燃料電池的下列說法錯(cuò)誤的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          通入甲烷的電極為電池的負(fù)極，通入氧氣的電極為正極
          

          

          B．
          		

          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L　O2，可向外提供約9.6×104C的電荷量
          

          

          C．
          		

          通入甲烷一極的電極反應(yīng)為CH4＋10OH－－8e－CO32－＋7H2O
          

          

          D．
          		

          放電一段時(shí)間后，溶液的pH升高
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          提示：
          		

          1個(gè)電子所帶電荷量為1.6×10－19C
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法錯(cuò)誤的是(一個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C)(    ) 
          A.通過甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為正極
          B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L氧氣，可向外提供約9.6×104 C的電量
          C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-+7H2O
          D.放電一段時(shí)間后，溶液的pH升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑�。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                  ；
          若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。
          （2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
           2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4
          鉛蓄電池放電時(shí)，         （填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
          （3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：
          負(fù)極：                                     
          正極：                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑�。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                   ；
          


          若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。
          


          （2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
          


                 
2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4
          


          鉛蓄電池放電時(shí)，         
（填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
          


          （3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：
          


          負(fù)極：                                     

          


          正極：                                     

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑�。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　 ；
          若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。
          （2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
          　　　  2PbSO4  + 2H2O　　 　 Pb + PbO2 + 2H2SO4
          鉛蓄電池放電時(shí)，　　　　  （填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　  mol。
          （3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：
          負(fù)極：　　　　　　　  　　　　　　　　　　　
          正極：　　　　　　　　　　　  　　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法正確的是(一個(gè)電子所帶電量為1.6×10－19 C)          (　　)
              
          A、通入甲烷的電極為電池的正極，通入氧氣的電極為負(fù)極
              
          B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供9.6×104 C的電量
              
          C、通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4＋10OH―  ― 8e－=== CO ＋ 7H2O
              
          D、放電一段時(shí)間后，溶液pH升高
              
          

			
          

			
          
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