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          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          ①離子化合物可能含有共價(jià)鍵　②構(gòu)成分子的微粒一定含有共價(jià)鍵�、酃矁r(jià)化合物中不可能含有離子鍵　④非極性分子中一定含有非極性鍵
          A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          ①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故①正確；
          ②分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，故②錯(cuò)誤；
          ③含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故③正確；
          ④非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CO2，故④錯(cuò)誤；
          正確的有①③，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
          選項(xiàng)
          純凈物
          混合物
          電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          鹽酸
          水煤氣
          硫酸
          干冰
          B
          蒸餾水
          蔗糖溶液
          氧化鋁
          二氧化硫
          C
          膽礬
          氫氧化鐵膠體
          鐵
          碳酸鈣
          D
          水銀
          澄清石灰水
          氯化銅
          碳酸鈉

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g) △H=Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示。
          下列說法不正確的是
          A. m+n>p
          B. Q <0
          C. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D. 溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
          （1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式   ．
          （2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表 示）   ；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為     ，分子的立體結(jié)構(gòu)為     ；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式   ； A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度   （填增大，不變或減�。治鲋饕颍ㄓ梦淖�?jǐn)⑹觯?/span>
          （3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示）   ；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為   g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正確的是（　�。�
          A只有（1）B（1）（2）（3）（4）的混合物 C只有（3） D（1）（2）（3）的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能用H++OH﹣=H2O表示的是（　�。�
          A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)
          B.Cu（OH）2和稀H2SO4的反應(yīng)
          C.Ba（OH）2溶液和鹽酸反應(yīng)
          D.CaCO3和稀H2SO4的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 對(duì)平衡體系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深
          B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
          C. 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D. 工業(yè)合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是（ ）
          A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鈦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機(jī)合成等方面。用某酸性廢液（主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：
          已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-
          回答下列問題：
          （1）沉淀A的主要成分是_____________（填化學(xué)式，下同），流程中的X是__________。
          （2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________（填離子符號(hào)）。
          （3）操作是向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________；若PH高于此范圍，造成的影響是__________。
          （4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。
          （5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應(yīng)的離子方程式是__________。
          （6）K2Cr2O7可用來(lái)測(cè)定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則c(FeSO4)=___________mol/L。
          

			
          

			
          
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