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          【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
          A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2
          B. 己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面
          C. 己烯雌酚為芳香族化合物
          D. 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題A、根據(jù)己烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式可知己烯雌酚的分子式為C18H20O2，正確；B、與苯環(huán)直接相連的原子是共面的，與碳碳雙鍵直接相連的原子是共面的，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中一定共面的碳原子有8個，錯誤；C、己烯雌酚分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，正確；D、己烯雌酚分子中含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，分子中含有酚羥基，可發(fā)生酯化、硝化反應(yīng)，正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是
          A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
          B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國斯坦福大學(xué)的工程師設(shè)計出一種從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池，該電池能將生活污水中的有機物分解同時發(fā)電，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。已知a電極為惰性材料，b電極為Ag2O。下列說法不正確的是（ ）
          A.a電極是負極，b電極是正極
          B.b電極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
          C.a電極每生成標準狀況下2.24LCO2，可向b電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子
          D.高溫條件下，該電池不能正常工作
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4
          B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4
          C. 該原子的電子排布圖為
          D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了25℃時AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個區(qū)域。下列說法錯誤的是( )
          A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
          B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
          C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀
          D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）t1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：
          時間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          ①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為___。
          ②5~6min時間段內(nèi)，平衡移動方向為___(填“向左移動”或“向右移動”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動的原因是___(填字母編號)。
          a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度
          c.使用催化劑 d.降低溫度
          ③t2℃時(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達平衡時，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。
          （2）已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示：
          ①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          ②溫度為T2時，實驗測得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。
          (3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0
          ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
          當(dāng)混合氣體的組成固定時，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。
          圖中的壓強由大到小的順序為___，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標。
          （1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：
          物質(zhì)
          CH4
          CO2
          CO
          H2
          體積分數(shù)
          0.1
          0.1
          0.4
          0.4
          ①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________
          ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1
          CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1
          2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1
          反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1
          （2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
          ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。
          ②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。
          （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；
          ①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議不合理的是______
          a.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找 
          b.可在堿性氧化物中尋找
          c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找 
          ②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是_____________。
          （4）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)下列反應(yīng)：CO2+H2O CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：
          CO2在電極a放電的電極反應(yīng)式是______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是（ ）
          A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價態(tài)的關(guān)系圖如下。若用原子序數(shù)表示對應(yīng)元素，下列說法中不正確的是
          A.a與d的非金屬性比較：a> d
          B.原子半徑大小：b>c>a>d>e
          C.a可以形成兩種氫化物
          D.b、c、e的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)
          

			
          

			
          
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