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          【題目】請(qǐng)仔細(xì)觀察以下2個(gè)裝置，下列說(shuō)法正確的是 
          A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極
          B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會(huì)產(chǎn)生電流
          C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 圖1是原電池，鐵是活潑的金屬，作負(fù)極，石墨a為正極，圖2中鐵、銅和氯化鈉構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極，石墨b是陽(yáng)極，石墨c是陰極，A錯(cuò)誤；
          B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置中丙是原電池，丁是電解池，也會(huì)產(chǎn)生電流，B錯(cuò)誤；
          C. 圖1石墨a是正極，電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu，C錯(cuò)誤；
          D. 圖2石墨b是陽(yáng)極，溶液中的碘離子失去電子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，因此其上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是
          A. 由①、②可知， pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化
          B. 由②、③推測(cè)，若pH＞7，+2價(jià)鐵更難被氧化
          C. 由①、③推測(cè)，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D. 60℃、pH=2.5時(shí)， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
          A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl  NH3+HCl
          C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
          （1）如圖所示，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。
          （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有___(填序號(hào))。
          A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
          B．貯存溶液
          C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
          D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
          E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
          （3）根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___(填“偏大”“不變”或“偏小，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物G是一種藥物中間體，合成 G的部分流程如下：
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是___________、____________。
          （2）上述⑤變化過程的反應(yīng)類型是_____________。
          （3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為________________________________________。
          （4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。
          Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。 
          Ⅱ. 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
          Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。
          （5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023
          B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
          C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是( )
          A．該電池的正極為鋅
          B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
          C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1mol
          D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
          （1）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___，如圖的曲線中__（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。
          （2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是___。
          A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆
          B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3
          C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          （3）500℃、50MPa時(shí)，在容積為1L的容器中加入1molN2、3molH2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K＝___。
          （4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          A.含1mol的C2H5OH水溶液，氫原子總數(shù)為6NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的CO2、NO混合氣體，氧原子數(shù)一定小于NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
          D.將1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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