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          下列說(shuō)法：
          ①同種元素的原子構(gòu)成的微粒性質(zhì)相同；
          ②“冰，水為之，而寒于水．”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高；
          ③能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，不一定△H＜0，△S＞0；
          ④測(cè)定NaA和NaB溶液的PH，就能比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱；
          ⑤食鹽能熔冰化雪，而且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境和作物生長(zhǎng)造成危害；
          ⑥膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒(méi)有．
          其中正確的是（　�。�
          A．②③④B．②③C．③④⑤D．①⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①同種元素的原子構(gòu)成的微粒可能為不同物質(zhì)，如HNO3和NH4NO3，二者性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤；
          ②“冰，水為之，而寒于水．”說(shuō)明冰轉(zhuǎn)化為水吸熱，則相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，故正確；
          ③反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△G=△H-T?△S，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如△H＞0，△S＞0，在較高溫度下可進(jìn)行，故正確；
          ④測(cè)定NaA和NaB溶液的PH，比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)為等濃度時(shí)，故錯(cuò)誤；
          ⑤大量使用食鹽會(huì)對(duì)農(nóng)作物造成不良影響，故錯(cuò)誤；
          ⑥膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)區(qū)別時(shí)粒子直徑的大小不同，膠體的粒子直徑介于1nm～100nm之間，而溶液的粒子直徑小于1nm，故錯(cuò)誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
          （1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是       （填字母）。
          A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
          C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
          （2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          ====  
          ====     
          ="==="        
          在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化方程式為       。
          （3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）。
          溫度（℃）
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          		70
          		80
          銅平均溶解速率
          （）[:.....]
          		7.34
          		8.01
          		9.25
          		7.98
          		7.24
          		6.73
          		5.76
          當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是       。
          （4）（3分）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （5分）1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。
          （1）寫(xiě)出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。
          （2）計(jì)算n的值。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
          （�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
          A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ
          B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
          C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固態(tài)碘的反應(yīng)吸熱13.24kJ
          D．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
          H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2kJ/mol
          下列敘述中正確的是（　�。�
          A．Q1＜Q2
          B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
          C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量
          D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          近年來(lái)霧霾天氣多次肆虐我國(guó)部分地區(qū)．其中燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一．
          （1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
          催化劑
          2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

          ①該反應(yīng)的△H______0（填“＜”或“＞”）．
          ②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為_(kāi)_____．
          ③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2中正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母編號(hào)）．
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
          已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
          H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
          寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式______．
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
          ①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
          ②電解后溶液的pH約為_(kāi)_____（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
          ③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為_(kāi)_____L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
          A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因
          B．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則可產(chǎn)生的氣體體積為2.24L
          C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
          D．在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH3COONa固體至溶液的PH=7，則醋酸的電離度減小，
          c(H+)?c(CH3COO-)
          c(CH3COOH)
          值不變，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
          A．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則1molH2SO4和足量NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol-1
          B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          D．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ?mol-1，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+2×283.0kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1molSO2（g）的能量總和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量總和
          D．根據(jù)稀溶液中反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的稀溶液混合時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ
          

			
          

			
          
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