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          【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是
          A. 調控反應條件不能改變反應限度
          B. 化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
          C. 當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止
          D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．改變外界條件，平衡可發(fā)生移動；
          B．化學平衡狀態(tài)為反應的最大限度；
          C．化學平衡為動態(tài)平衡；
          D．該反應為可逆反應。
          A．改變外界條件，平衡可發(fā)生移動，則調控反應條件能改變反應限度，A錯誤；
          B．化學平衡狀態(tài)為反應的最大限度，則化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率，B正確；
          C．化學平衡為動態(tài)平衡，CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應仍在進行，C錯誤；
          D．該反應為可逆反應，則1molCO2不能完全轉化，因此不能生成1mol的CH3OH，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于aA（g）+bB（g）cC（g）反應，改變某一變量（條件）得到如圖象（p 表示壓強，T 表示溫度，n 表示物質的量，á 表示平衡轉化率）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�

          A.反應 I：若 p1＞p2 ， 則 a+b＜c
          B.反應Ⅱ：此反應的△H＜0，且 T1＜T2
          C.反應Ⅲ：表示t1 時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響
          D.反應Ⅳ：表示t1時刻增大 B 的濃度對反應速率的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于能層與能級的說法中正確的是(　　)
          A. 同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同
          B. 任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)
          C. 同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
          D. 多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與微粒濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是
          A. 曲線M表示lg與pH的變化關系
          B. Ka2(H2Y)=10-4.3
          C. d點溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
          D. 交點e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下體積不變的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列敘述正確的是
          A. 4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9kJ
          B. 平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)
          C. 適當增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉化率
          D. 降低壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（ ）
          A.Br
          B.K
          C.S
          D.Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000molL﹣1的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
          請回答下列問題：
          （1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ．
          （2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ．
          （3）滴定至終點的顏色變化為 ．
          （4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 ． 

          （5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
          選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）．
          實驗序號
          待測NaOH溶液的體積/mL
          0.1000molL﹣1HCl溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          ①
          25.00
          0.00
          26.29
          ②
          25.00
          1.00
          31.00
          ③
          25.00
          1.00
          27.31

          （6）下列哪些操作會使測定結果偏高（填序號）．
          A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
          B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
          C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物：
          請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：
          （1）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為 ；
          （2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；
          （3）與③互為同分異構體的是 （填序號）；
          （4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式 ；
          （5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序： （填序號）；
          （6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式 ；
          （7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關系；
          （8）有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是 ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）利用煤的氣化獲得的水煤氣( 主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
          已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
          CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol
          CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
          寫出由CO與H2制備CH3OH 氣體的熱化學方程式____________。
          （2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC) ;
          2CH3OH(g)+CO2(g)  CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
          ①該化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________
          ②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。
          A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
          B.容器內(nèi)氣體的密度不變
          C.容器內(nèi)壓強不變
          D.CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
          ③一定條件下分別向甲，乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的初始物質發(fā)生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質的量濃度隨時間變化如圖所示:
          容器
          甲
          乙
          丙
          容積(L)
          0.5
          0.5
          V
          溫度(℃)
          T1
          T2
          T3
          起始量
          1molCO2(g)
          2molCH3OH(g)
          1molDMC(g)
          1molH2O(g)
          2molCO2(g)
          2molCH3OH(g)
          甲容器中，在5-15min時的平均反應速率v(CO2)=___________.乙容器中，若平衡時n(CO2)=0.2mol.則T1_____T2 (填“>”“<”或“=”)。兩容器的反應達平衡時CO2的轉化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。
          （3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示: A極是_____極(填“正”或“負”)，其電極反應式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。
          

			
          

			
          
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