Question

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.是常溫下用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol/L CH3COOH的滴定曲線，說明Q點表示酸堿中和滴定終點

B.是1mol X2(g)、Imol Y2(g)反應生成2mol XY(g)的能量變化曲線，說明反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和

C.是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)反應時C(CO2)隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內(nèi)O2的體積分數(shù)變化曲線，說明光照氯水有O2生成

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由圖像可知，Q點時pH=7，此時醋酸過量，不是滴定終點，當氫氧化鈉體積為20mL時，溶液為醋酸鈉溶液，此時為滴定終點，故A錯誤；

B.由圖像可知，1mol X2(g)、Imol Y2(g)能量低于2mol XY(g)，則反應為吸熱反應，則反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和，故B正確；

C.由圖可知，t1時刻c（CO2）突然增大，一段時間后，濃度與改變前不變，則t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積，由于K＝c（CO2），溫度不變平衡常數(shù)不變，則c（CO2）減小直到與原位置一致，故C正確；

D.由圖可知，氧氣的體積分數(shù)隨著時間的增長而變大，說明光照氯水有O2生成，故D正確；

故答案選：A。