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          在含1.2mol KNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.8mol Cu，充分反應(yīng)后，生成的氣體在標準狀況下的體積為

          1. A.
            5.6L
          2. B.
            6.72L
          3. C.
            22.4L
          4. D.
            26.88L
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．
          （1）反應(yīng)到5min時，氫氣反應(yīng)速率
          1.2mol/（L?min）
          1.2mol/（L?min）
          ．A的平衡常數(shù)為
          16
          (a-2)×(b-4)3
          16
          (a-2)×(b-4)3
          （用含a，b的表達式表示）
          （2）在10min時采取的措施是
          移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
          移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
          ；
          （3）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K
          =
          =
          2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
          （4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系
          b+c=a
          b+c=a
          （用代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
          

          


          
陽離子
  K+        Na+         Cu2+        Al3+
          

          
陰離子
SO
           
          2-
          4
                 HCO
           
          -
          3
                 NO
           
          -
          3
                OH-
          為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
          ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
          ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
          ③進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
          ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
          ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
          根據(jù)上述實驗填空：
          （1）寫出B、D的化學式：B
          KNO3
          KNO3
          ，D
          CuSO4
          CuSO4
          ．
          （2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
          ．
          （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為
          2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
          2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

          （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是
          1 或5
          1 或5
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為
          1.5mol/L
          1.5mol/L
          ．
          （2）在
          125
          125
          mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
          2.5
          2.5
          g．
          （3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為
          6：3：2
          6：3：2
          ．
          （4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
          ①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol．
          ②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
          根據(jù)上述實驗回答：
          （a）原溶液中一定不存在的離子是
          Ba2+、CO32-
          Ba2+、CO32-
          ．
          （b）原溶液中可能存在的離子是
          K+、Mg2+
          K+、Mg2+
          ．
          （c）請計算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法．
          

          


          
方法1
用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
          

          
方法2
用活性炭吸附法處理SO2
          

          
方法3
用Na2SO4溶液吸收SO2，再進行電解得到S單質(zhì)
          （1）方法1中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應(yīng)為：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
          下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是
           
          （填字母）．
          a．增大氨水濃度    b．升高反應(yīng)溫度    c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸
          （2）方法2中，當含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時，發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
          為研究此反應(yīng)，將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)物濃度隨時間變化如下表：
          

          


          
t（min）
          濃度（mol?L-1）          		
0min
1min
2min
3min
4min
5min
6min
          

          
c（SO2）
0.054
0.034
0.018
0.010
0.008
0.006
0.006
          

          
c（O2）
0.032
0.022
0.014
0.010
0.009
0.008
0.008
          ①反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO3）=
           
          ；該條件下，此反應(yīng)化學平衡常數(shù)K的值為
           
          ．
          ②上述條件（稱為條件A）下，SO2的濃度隨時間變化的曲線，如圖1曲線所示．與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請在圖1中分別繪出條件B、條件C時，SO2濃度隨時間變化的兩條曲線．
          （3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如圖2．電解總反應(yīng)為：H2SO3
           通電 
          .
           
          O2↑+S↓+H2O
           ①該電解池陽極的電極反應(yīng)式為
           
          ，硫單質(zhì)將在
           
          得到（填“陰極”或“陽極”）．
          ②若電解效率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%，當電解吸收了池外電路通過2.00×10-2mol的電子時，收集到硫單質(zhì)0.144g，則電解效率為
           
          ．
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				科目：高中化學
				來源：2012屆河北省衡水中學高三第三次調(diào)研考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
          陽離子
          		K+              Na+               Cu2+        Al3+
          陰離子
          		SO42－        HCO3－          NO3－        OH－
          為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
          ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
          ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
          ③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鉆玻璃）；
          ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
          ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
          根據(jù)上述實驗填空：
          （1）寫出B、D的化學式：B          ，D               。
          （2）將含1 mol A的溶液與含1 molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為         。
          （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                              。
          （4）在A溶液中加人少量澄清石灰水，其離子方程式為                        。
          （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則C溶液的物質(zhì)的量濃度是                  mol/L
          

			
          

			
          
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