Question

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）

A．NH₃分子的電子式：

B．CH₄分子的比例模型：

C．F^-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．N₂的結(jié)構(gòu)式：N≡N

Answer 1

分析：A、氮原子未參與成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出；
B、比例模型主要體現(xiàn)原子的相對(duì)大小、原子的大致連接與分子空間結(jié)構(gòu)；
C、氟原子得1個(gè)電子形成氟離子，氟離子核外有10個(gè)電子；
D、氮原子最外層有5個(gè)電子，成三對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答：解：A、NH₃分子中氮原子未參與成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出，NH₃分子的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、是CH₄分子的球棍模型，故B錯(cuò)誤；
C、氟原子得1個(gè)電子形成氟離子，氟離子核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D、氮原子最外層有5個(gè)電子，成三對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N₂的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，注意注意A中未成鍵的單電子或孤對(duì)電子對(duì)容易漏寫(xiě)．