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          已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
          則1molC（s）在氧氣中燃燒生成CO時的△H值為（　　）
          
                
          A、+172.5 kJ/molB、-172.5 kJ/molC、+110.5kJ/molD、-110.5kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：利用蓋斯定律，將②-①×
          1
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          ，可得C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g），反應熱隨之相減，可求得反應熱．
          解答：解：已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol
          ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
          利用蓋斯定律，將②-①×
          1
          2
          ，可得C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g），
          則：△H=-393.5kJ?mol-1+566.0kJ/mol×
          1
          2
          =-110.5 KJ/mol，
          故選D．
          點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應2CO（g）═2C（s）+O2（g） 的△H為正值，△S為負值．設△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式，下列判斷不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，設△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
          （1）1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為
           

          （2）寫出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式
           
          ．
          （3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將
           
          （填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向
           
          （填“正”或“逆”）反應方向移動．
          （4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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