Question

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：

CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

．
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：

Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）軟錳礦（MnO₂）和過(guò)量的固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，寫(xiě)出軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

3MnO₂+6KOH+KClO₃

△   .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)二氧化碳少量，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉寫(xiě)出離子方程式；
②當(dāng)氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液為中性；
（2）根據(jù)反應(yīng)物二氧化錳、氫氧化鉀、氯酸鉀與生成物錳酸鉀、氯化鉀書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價(jià)變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

解答：解：（1）①氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O；
②向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)氫離子恰好被完全中和時(shí)溶液為中性，所以離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）由軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，則反應(yīng)為3MnO₂+6KOH+KClO₃

△   .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：3MnO₂+6KOH+KClO₃

△   .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．