【題目】XYZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的一種氫化物可用作制冷劑，XZW形成的化合物在農(nóng)業(yè)上可作殺菌劑，結(jié)構(gòu)如圖下列敘述正確的是
A.W的氧化物的水化物為強酸B.最簡單氫化物的沸點：W>Y>X
C.X與W形成的溶劑可溶解硫D.Z與W形成的化合物僅含離子鍵
【答案】C
【解析】
Y的一種氫化物可用作制冷劑，則Y為N，制冷劑是液NH3；由
可知，Z顯+1價，且Z原子序數(shù)比Y(N)大，則Z為Na；在中X形成4個共價鍵且原子序數(shù)比Y(N)小，則X為C；W原子序數(shù)最大且在中化合價中為-2價，則W為S；綜上所述：X、Y、Z、W分別為：C、N、Na、S，據(jù)此解答。
A．W的氧化物的水化物可能為強酸(如SO3的水化物H2SO4為強酸)，也可能為弱酸(如SO2的水化物H2SO3為弱酸)，A錯誤；
B．W、Y、X最簡單氫化物分別為：H2S、NH3、CH4，對于分子晶體來講，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但NH3分子間存在氫鍵，沸點在三種氫化物中最高，即三者的最簡單氫化物的沸點：Y(NH3) >W(H2S) >X(CH4)，B錯誤；
C．X(C)與W(S)形成的CS2可溶解硫，C正確；
D．Z(Na)與W(S)形成的化合物可能含有共價鍵，如Na2S2，既含離子鍵又含共價鍵，D錯誤。
答案選C。
A加金題 系列答案
全優(yōu)測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當反應(yīng)L(s)＋aG(g) 
bR(g)達到平衡后，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷
A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. a＞b D. a＜b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列三個化學反應(yīng)均能發(fā)生：
X2+2W2+
2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下，下列三個反應(yīng)也能發(fā)生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組將NaBO2SiO2和Na的固體混合物與H2在500℃條件下制備NaBH4，實驗裝置如圖所示已知NaBH4中B為+3價，下列說法錯誤的是
A.裝置甲還可以用于制取CO2H2S
B.裝置乙丙中分別裝有NaOH溶液和濃硫酸
C.管式爐加熱之前應(yīng)收集裝置尾部氣體并驗純
D.可將反應(yīng)后混合物加水溶解后用重結(jié)晶法提純
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2O
H2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝
mol/(L·min)
C.M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆
D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：
(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
i.Fe3+3SCN-
Fe(SCN)3是一個可逆反應(yīng)。
ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對甲基苯乙烯（
）是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤的是（ �。�
A. 分子式為
B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構(gòu)體有5種
不考慮立體異構(gòu)
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。
(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：________________、________________________。
(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)
①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。
②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。
③加入________________，使沉淀完全溶解。
④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。
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