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        1. 硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似,稱為擬鹵素,如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO,它們陰離子的還原性強弱為Cl-<Br-<SCN-<I-,下列說法不正確的是( )

          ACl2可以與KSCN溶液反應(yīng)

          B(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)

          CKSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)

          D(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)

           

           D

          【解析】 陰離子的還原性強弱順序為Cl<Br<SCN<I,故對應(yīng)分子的氧化性強弱順序為Cl2>Br2>(SCN)2>I2,故(SCN)2不能將Br氧化,D錯誤。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高一下學(xué)期化學(xué)必修2 1-2-1 原子核外電子的排布練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是(  )。

          A.大于B.小于C.等于D.不能確定

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年江蘇省南通市業(yè)水平測試(必修)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          下圖所示的是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì),X由地殼中含量最高的金屬元素組成;DE是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì),其中D呈黃綠色。A的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),F的稀溶液呈藍(lán)色。

          請回答下列問題:

          C的電子式為 。

          I露置于空氣中,顏色由白色迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

          XC溶液反應(yīng)的離子方程式為

          寫出JY反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年江蘇省南通市業(yè)水平測試(必修)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列有關(guān)Na2CO3NaHCO3的說法中,正確的是

          A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

          B.相同溫度下在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3

          C.等質(zhì)量的兩種固體,分別與過量鹽酸反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量相等

          D1 mol·L1的兩種溶液,分別滴入酚酞,溶液顏色較深的是Na2CO3溶液

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年江蘇省南通市業(yè)水平測試(必修)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列氣體中,既可用濃硫酸干燥,又可用固體氫氧化鈉干燥的是

          ACl2 BSO2 CH2 DNH3

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考題型專練十六 基本理論綜合應(yīng)用題練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          (1)已知:H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1

          H2(g)=H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol1

          O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol1

          H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol1

          請寫出液氫和液氧反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________________________

          電解質(zhì)溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

          (2)如圖表示373 K時,反應(yīng)A(g)2B(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

           

          此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K________。

          373 K時反應(yīng)進(jìn)行到70 s時,改變的條件可能是________,反應(yīng)進(jìn)行到90 s時,改變的條件可能是________。

          A.加入催化劑 B.?dāng)U大容器體積 C.升高溫度 D.增大A的濃度

          請在圖中畫出反應(yīng)物A070 s時的濃度變化曲線。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考題型專練十八 探究型綜合實驗題練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題

          草酸(H2C2O4)是一種弱酸,在工業(yè)中有重要作用。某同學(xué)查資料得知菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽,他將菠菜研磨成汁,熱水浸泡,經(jīng)過濾得到溶液,加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌沉淀備用,然后對生成的沉淀進(jìn)行探究。

          (1)草酸鹽溶液呈弱堿性的原因是_____________________________________。

          (2)該同學(xué)對生成的沉淀進(jìn)行定性探究。

          提出合理假設(shè)。

          假設(shè)1:只存在CaCO3

          假設(shè)2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4;

          假設(shè)3___________________________________________________________。

          基于假設(shè)2,設(shè)計實驗方案,進(jìn)行實驗。請在下表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑:

          1 mol·L1 H2SO4、0.1 mol·L1鹽酸、0.01 mol·L1 KMnO4溶液、澄清石灰水。

          實驗步驟

          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

          步驟1:取少量沉淀于試管中,加入_________________________________

          ________________________________

          _______________________________

          _______________________________

          說明沉淀中有CaCO3

          步驟2_________________________

          ________________________________

          ________________________________

           

          (3)基于假設(shè)3,另一位同學(xué)對生成的沉淀進(jìn)行定量探究。用稀鹽酸溶解生成的沉淀,并加水配制成100 mL溶液。每次準(zhǔn)確移取25.00 mL該溶液,用0.010 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。若菠菜樣品的質(zhì)量為m g,則菠菜中草酸及草酸鹽(C2O42—)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考題型專練十三 有機物結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)體數(shù)目判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下列敘述正確的是 (  )。

          ACH2Cl2兩種結(jié)構(gòu)

          B.氯乙烯只有一種結(jié)構(gòu),而1,2-二氯乙烯有兩種結(jié)構(gòu)

          C的一氯代物有5

          D1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2,則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))6

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考題型專練八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡分析與判斷練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1。

          實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          容器

          編號

          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

          平衡時反應(yīng)中的能量變化

          N2

          H2

          NH3

          1

          3

          0

          放出熱量a kJ

          2

          3

          0

          放出熱量b kJ

          2

          6

          0

          放出熱量c kJ

           

          下列敘述正確的是 (  )。

          A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4

          B.三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):>>

          C.達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù):>

          DN2的轉(zhuǎn)化率:>>

           

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          同步練習(xí)冊答案