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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。
          下列判斷正確的是
          A. 由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應
          B. 將實驗(a) 中的等質量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量有所增加
          C. 實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響
          D. 若用NaOH固體測定中和熱，則測定結果偏高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          與反應吸熱；等質量的鋁片換成鋁粉能量相同；鐵質攪拌棒導熱，致使部分熱量散失；NaOH固體溶解放熱。
          A、與反應吸熱、鋁與鹽酸反應放熱、鹽酸與氫氧化鈉反應放熱，故A錯誤；
          B、等質量的鋁片換成鋁粉能量相同，將實驗(a) 中的等質量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量不變，故B錯誤；
          C、中和反應反應熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵質攪拌棒，會導致部分熱量散失，致使測定的最高溫度偏低，反應熱數值偏小，故C錯誤；
          D、NaOH固體溶解放熱，若用NaOH固體測定中和熱，則測定結果偏高，故D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X與Y位于同一主族，X與W能夠形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體，Y與Z形成的一種化合物Y2Z2的分子結構模型為。下列敘述正確的是( )
          A.X與W、Y及Z均能組合成多種化合物B.簡單離子半徑：Y＞Z＞X＞W
          C.W的氧化物的水化物一定為強酸D.化合物Y2Z2中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。
          ①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3+，下列物質最好選用的是________。
          A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
          ②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用下列中的_______。
          A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
          (2)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
          (3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=____。已知Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗。
          [分子式的確定]
          (1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)。則該物質中各元素的原子個數比是___。
          (2)質譜儀測定有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是____。
          (3)根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式____。
          [結構式的確定]
          (4)經測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為___。
          [性質實驗]
          (5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化學方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
          A.18g H216O 和20g H218O 含有的質子數均為10NA
          B.1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽離子總數為2NA
          C.0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數目為0.3NA
          D.反應N2+3H2  2NH3 達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA 個N-H 鍵斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯反應，稱為Glaser反應。
          2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
          該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
          回答下列問題：
          （1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
          （2）①和③的反應類型分別為______、______。
          （3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
          （4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
          （5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
          （6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：，下列不能說明該可逆反應已經達到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. 混合氣體壓強不再發(fā)生變化B. 混合氣體質量不再發(fā)生變化
          C. 反應中CO與的物質的量之比為1：1D. 生成n mol CO的同時生成n mol (g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體缺乏維生素A，會出現皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如下圖所示,下列說法正確的是
          A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應
          B. 維生素A不能被氧化得到醛
          C. 維生素A是一種易溶于水的醇
          D. 維生素A的分子式為C20H30O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學探究Cu與NO的反應，查閱資料：①Cu與NO反應可生成CuO和N2，②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+
          （1）實驗室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應的化學方程式_____________。
          （2）選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實驗。(夾持裝置略) 實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2�；卮鹣铝袉栴}：
          ①使用銅絲的優(yōu)點是_____________________裝置E的作用為_______________。
          ②裝置C中盛放的藥品可能是_________；
          ③裝置D中的現象是_______________；裝置F中反應的離子方程式是_______________。
          （3）測定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 取25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
          滴定次數
          1
          2
          3
          4
          消耗KMnO4溶液體積/mL
          20.90
          20.12
          20.00
          19.88
          ①第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。
          a．錐形瓶洗凈后未干燥 
          b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗 
          c．滴定終點時仰視讀數
          d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑 
          e．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗
          ②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
          ③NaNO2 的物質的量濃度為__________
          

			
          

			
          
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