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        1. 【題目】請(qǐng)按下列線條提示,畫出Fe、Cu、S、H2HCl、NaOHH2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的樹狀分類圖:

          _____ _____ ____ ___ __ ___

          【答案】Fe、Cu S、H2 HClH2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaClNaHCO3 K2O、CuO

          【解析】

          根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn),物質(zhì)可以分為不同的,常見的分類如上圖。各物質(zhì)的概念如下:

          單質(zhì):由同種元素組成的純凈物;

          化合物:由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。

          純凈物:只由一種物質(zhì)組成;

          酸:電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物;

          堿:電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;

          鹽:電離時(shí)產(chǎn)生金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物;

          氧化物:只由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物。

          金屬元素組成的單質(zhì)為金屬單質(zhì),非金屬元素 組成的單質(zhì)為非金屬單質(zhì),酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物,堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,鹽是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,氧化物是指由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,Cu、Fe是金屬單質(zhì)、S、H2、屬于非金屬單質(zhì),HCl、H2SO4屬于酸,BaOH2、NaOH屬于堿,K2O、CuO屬于金屬氧化物,NaHCO3、NaCl屬于鹽;樹狀分類圖為:
          ;

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在銀鋅原電池中,以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。

          (1)鋅為____極,電極上發(fā)生的是____(氧化還原”)反應(yīng)。電極反應(yīng)式為____,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為________

          (2)銀為________極,電極上發(fā)生的是_____(氧化還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式是________,銀片上觀察到的現(xiàn)象是________

          (3)該電池中,每有2mol電子流過導(dǎo)線,負(fù)極___(減少增加”)___g,正極____(減少增加”)________g。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)中,一定不能自發(fā)進(jìn)行的是(  )

          A. 2KClO3s===2KCls)+3O2gΔH=-78.03kJ/mol ΔS1110 J/mol·K

          B. COg===Cs,石墨)+O2gΔH110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/mol·K

          C. 4FeOH2s)+2H2Ol)+O2g===4FeOH3sΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/mol·K

          D. NH4HCO3s)+CH3COOHaq===CO2g)+CH3COONH4aq)+H2OlΔH37.301kJ/mol ΔS184.05 J/mol·K

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B分別為第3、4周期同一主族的不同元素的原子,它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若A為第ⅡA族元素,其質(zhì)量數(shù)為x,則B的質(zhì)子數(shù)為y。②若A為第ⅣA族元素,其質(zhì)子數(shù)為m,則B的質(zhì)量數(shù)為n,則yn的值分別是(  )

          A.18)、(2m18

          B.8)、(2m18

          C.8)、(2m36

          D.18)、(2m36

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,KspCaCO3)=28×109,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

          A.a點(diǎn)是CaSO4的飽和溶液而b點(diǎn)不是

          B.蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變化到a點(diǎn)

          C.常溫下,CaCO3s)+aqCaSO4s)+aq)的K31×104

          D.除去鍋爐中的CaSO4時(shí),可用Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

          A.黑火藥的爆炸

          B.丹砂()燒之成水銀,積變又成丹砂

          C.利用明礬溶液清除銅綠

          D.濕法煉銅

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】18.0 mol·L1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L1的稀硫酸100 mL,實(shí)驗(yàn)操作如下:

          1)請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格:

          ①用量筒量取________ mL18.0 mol·L1的濃硫酸;

          ②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中;

          ③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中;

          ④用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

          ⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線__________處;

          ⑥改用__________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;

          ⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;

          ⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。

          2)由于操作不當(dāng),會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對(duì)所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用偏大”“偏小無影響填寫)

          ①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________;

          ②搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線__________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。

          1A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式為____________________。

          2B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應(yīng)的離子方程式為_______________。

          3C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________

          4D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________,反應(yīng)的離子方程式為____________________

          5E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________

          6C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨,檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水,向溶液中滴入過量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過濾,向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知鎂能在O2N2、CO2中燃燒生成相應(yīng)的化合物。試回答:

          (1)鎂在空氣中燃燒,除發(fā)生反應(yīng)N23MgMg3N2外,還能發(fā)生其他反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

          (2)鎂條在氧氣中燃燒時(shí)看到的現(xiàn)象是________。

          (3)如果等質(zhì)量的鎂分別在足量的氧氣、氮?dú)、二氧化碳中燃燒,燃燒后固體的質(zhì)量分別為m1、m2、m3,則它們的大小順序?yàn)?/span>___________。

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