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				常溫下，經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。其可能的情形是(    ) 
          ①該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
          ②該溶液由0.2 mol·L-1的HAc溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合
          ③該溶液由0.1 mol·L-1的HAc溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合
          而成(    )
          A.①                    D.②                     C.①②                    D.①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C  
          【解析】  本題考查離子濃度比較。根據(jù)題意溶液屬酸性。①中醋酸電離出的H+正好與燒堿中和，反應后醋酸又電離出H+，最后溶液呈酸性，符合；②醋酸過量，由于醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，溶液呈酸性，符合；③正好生成醋酸鈉，水解顯堿性。所選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。其可能的情形是（    ）
          ①該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成  
          ②該溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合  
          ③該溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成
          A.①              B.②                 C.①②                    D.③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）在常溫下，用一定濃度的CH3COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時得到的滴定曲線如下圖：
          經(jīng)測定某溶液中只含有Na+、CHCOO－、H+、OH－ 四種離子，已知這種溶液含有一種或兩種溶質。查資料表明等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液顯酸性 。試完成下列各題：
          （1）試分析上圖所表示滴定過程的b、d兩點可能的溶質組合：
          b點_____________________，d點____________________。
          （2）分別指出上圖a、c兩點所存在的微粒的離子濃度大小關系：
          a點：_________________________________________________________________________
          c點：_________________________________________________________________________
          （3）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關，試分析上圖a、b、c、d點，水的電離程度最大的是______。
          （4）有關這種溶液，下列的說法不正確的是_________
          A．若溶液中粒子間滿足：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，則溶液中溶質可能為CH3COONa和NaOH
          B．若溶液中粒子間滿足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，則溶液中溶質一定只有CH3COONa
          C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，則該溶液一定顯中性
          D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，則溶液一定顯酸性
          E．溶液中離子間可能滿足c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
          （5）若溶液是由體積相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年蘇教版高中化學選修4 3.4沉淀溶解平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。其可能的情形是（   ）
          


          ①該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 
          


          ②該溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合 
          


          ③該溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成
          


          A．①               B．②               C．①②             D．③
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。其可能的情形是
          ①該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 
          ②該溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合 
          ③該溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成

          1. A.
            ①
          2. B.
            ②
          3. C.
            ①②
          4. D.
            ③
          

			
          

			
          
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