Question

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15：1
B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D.NaN3中氮元素的化合價(jià)為﹣3

Answer 1

【答案】A
【解析】A．氮化鈉中N元素化合價(jià)由﹣ 價(jià)變?yōu)?價(jià)、硝酸鉀中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以硝酸鉀是氧化劑，生成1N2為還原產(chǎn)物、疊氮化鈉是還原劑，生成15N2為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15：1，A符合題意；

B．硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，B不符合題意；

C．反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則參加反應(yīng)的疊氮酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量= =1.6mol，則產(chǎn)生35.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C不符合題意；

D．疊氮化鈉中N元素化合價(jià)為﹣ 價(jià)，D不符合題意；

故答案為：A
A.有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，所得產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，所得產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。再結(jié)合方程式配平系數(shù)確定比值；
B.有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，為還原劑；有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，為氧化劑；
C.根據(jù)方程式確定每生成16個(gè)氮?dú)夥肿訒r(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，從而確定轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合公式計(jì)算所得氣體的體積；
D.鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算氮元素的化合價(jià)。