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          將16 gFeS與FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3 molNO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計算結(jié)果正確的是

          1. A.
            混合物中含有0.5 molFeS
          2. B.
            混合物中含有0.1 molFeO
          3. C.
            參加反應(yīng)的HNO3為1 mol
          4. D.
            氧化產(chǎn)物Fe3+為0.15 mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：黑龍江省大慶實驗中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：021
			
          

						
          

          將16 g　FeS與FeO的混合物，投入到1 L　1 mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3 mol　NO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計算結(jié)果正確的是
          

          

          A．
          		

          混合物中含有0.5 mol　FeS
          

          

          B．
          		

          混合物中含有0.1 mol　FeO
          

          

          C．
          		

          參加反應(yīng)的HNO3為1 mol
          

          

          D．
          		

          氧化產(chǎn)物Fe3+為0.15 mol
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：新人教版2012屆高三上學(xué)期單元測試(5)化學(xué)試題 人教版
				題型：013
			
          

						
          

          將16 g　FeS與FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，只產(chǎn)生1/3 mol　NO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計算結(jié)果正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          混合物中含有0.5 mol　FeS
          

          

          B．
          		

          混合物中含有0.1 mol　FeO
          

          

          C．
          		

          參加反應(yīng)的HNO3為1 mol
          

          

          D．
          		

          氧化產(chǎn)物Fe3+為0.15 mol
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：上海市虹口區(qū)2013年高考一模化學(xué)試題
				題型：038
			
          

						
          

          鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計算∶
          

          1．將11.802 g鋼樣粉末(只含鐵和碳)于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵．
          

          (1)鋼樣中含鐵________g．
          

          (2)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL．
          

          2．向10 mL氯化鐵溶液(含鹽酸0.001 mol)中加入16.8 g　5％的燒堿溶液(足量)，充分反應(yīng)后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250 mL．取25 mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50 mL．計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．
          

          3．鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]．將一塊帶銹鐵片放入700 mL　pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020 g鐵．求∶
          

          (1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．
          

          (2)原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

          4．用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物(用X表示)．經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11∶12．已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2∶1．請通過計算確定X的化學(xué)式．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算：
          


          （1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
          


          ①鋼樣中含鐵________g。
          


          ②生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL。
          


          （2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。
          


          （3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
          


          ①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。
          


          ②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          


          （4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學(xué)式。
          


           
          

			
          

			
          
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