字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源：黑龍江省大慶實驗中學2011屆高三上學期期末考試化學試題 題型：021
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將16 g FeS與FeO的混合物，投入到1 L 1 mol/L的硝酸溶液中充分反應，只產生1/3 mol NO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計算結果正確的是 | |
A． |
混合物中含有0.5 mol FeS |
B． |
混合物中含有0.1 mol FeO |
C． |
參加反應的HNO3為1 mol |
D． |
氧化產物Fe3+為0.15 mol |
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科目：高中化學 來源：新人教版2012屆高三上學期單元測試(5)化學試題 人教版 題型：013
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將16 g FeS與FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反應，只產生1/3 mol NO氣體，得到澄清的混合溶液．下列計算結果正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
混合物中含有0.5 mol FeS |
B． |
混合物中含有0.1 mol FeO |
C． |
參加反應的HNO3為1 mol |
D． |
氧化產物Fe3+為0.15 mol |
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科目：高中化學 來源：上海市虹口區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：038
鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產和生活中有廣泛的應用．完成下列計算∶
1．將11.802 g鋼樣粉末(只含鐵和碳)于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵．
(1)鋼樣中含鐵________g．
(2)生成的CO2在標準狀況下體積為________mL．
2．向10 mL氯化鐵溶液(含鹽酸0.001 mol)中加入16.8 g 5％的燒堿溶液(足量)，充分反應后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250 mL．取25 mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50 mL．計算原溶液中Fe3+的物質的量濃度．
3．鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]．將一塊帶銹鐵片放入700 mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020 g鐵．求∶
(1)反應后溶液中溶質的成分與物質的量．
(2)原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數(shù)．
4．用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物(用X表示)．經分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質量之比為11∶12．已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質的量之比為2∶1．請通過計算確定X的化學式．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：
（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
①鋼樣中含鐵________g。
②生成的CO2在標準狀況下體積為________mL。
（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質的量濃度。
（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
①反應后溶液中溶質的成分與物質的量。
②原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數(shù)。
（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學式。
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