Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是____（填字母代號），它與e形成的化合物電子式為：_____（用元素符號表示）

b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是____（填序號）

①分子晶體 ②原子晶體 ③金屬晶體 ④離子晶體 ⑤過渡型晶體

（2）元素c、d、g的氫化物的沸點由高到低的順序為______（用化學式表示）

Answer 1

【答案】m ①②⑤ H2O＞HF＞HCl

【解析】

(1)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質(zhì)，處于第四周期17列；

e為Na元素，溴與鈉形成的化合物為NaBr，由鈉離子與氯離子構成；

b為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨；

(2)c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，結合常溫下氫化物狀態(tài)與氫鍵判斷氫化物的沸點。

(1)常溫下，呈液態(tài)的單質(zhì)為溴與金屬汞，由圖可知位置可知，為溴單質(zhì)，處于第四周期17列，為表中m元素；

e為Na元素，溴與鈉形成的化合物為NaBr，由鈉離子與氯離子構成，溴化鈉電子式為；

b為碳元素，形成的單質(zhì)可能為原子晶體，如金剛石，可能為分子晶體，若富勒烯，可能為過渡型晶體，如石墨，

故答案為：①②⑤；

(2)c為氧元素、d為氟元素、g為氯元素，常溫下水為液體，HF、HCl為氣體，故水的沸點較高，HF中分子之間存在氫鍵，沸點比HCl高，故沸點H2O＞HF＞HCl。