Question

（9分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。
試完成下列問題：
(1)步驟①加入的指示劑是____________________。
(2)步驟②應(yīng)使用__________式滴定管。
(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為____________________。
(4)Cl₂的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認(rèn)為沒有誤差，此問不答)

Answer 1

（共9分，1+1+1+1+2+2+1）
(1)淀粉溶液 (2)堿
(3)藍(lán)     無       0.01 mol·L^-1
(4)偏小   因?yàn)椴襟E②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗，故測(cè)出的c(Cl₂)大于實(shí)際濃度

略