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          （2011?懷化一模）將一定體積的稀硝酸溶液平均分成兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體的體積V1，另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為V2（V1，與V2都是在同一條件下測(cè)定）．已則2V1=V2，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O計(jì)算．
          解答：解：第一份只有HNO3，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，設(shè)有8molHNO3，
          則生成2molNO，消耗8molH+；
          另一份先加入與其等體積的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，2V1=V2，則應(yīng)生成4molNO，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O
          可知消耗16molH+，
          所以硝酸與硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量相等，
          則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量為2：1，
          稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2：1，
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?懷化一模）化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)
          我國(guó)有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要流程如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）

          請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          （1）合成尿素的反應(yīng)分二步，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ①
          2NH3+CO2
           加溫、加壓 
          .
           
          NH2COONH4
          2NH3+CO2
           加溫、加壓 
          .
           
          NH2COONH4
          ；
          ②
          NH2COONH4
           加熱 
          .
           
          CO（NH2）2+H2O
          NH2COONH4
           加熱 
          .
           
          CO（NH2）2+H2O
          ．
          （2）依據(jù)流程圈，判斷下列說(shuō)法正確的是
          C
          C
          ．
          A．在轉(zhuǎn)化CO的過(guò)程中使用催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          B．進(jìn)入分離二氧化碳裝置的氣體有2種
          C．N2、H2的循環(huán)使用，提高了原子的利用率
          D．二氧化碳與氨合成尿素屬于人工固氮
          E．流程中的原料有3種取之不盡，用之不完
          （3）合成氨選擇的外界條件是：催化劑，20～50MPa的壓強(qiáng)，500℃的溫度．選擇該溫度的主要原因是
          500℃的溫度反應(yīng)速率較快，催化劑活性最高
          500℃的溫度反應(yīng)速率較快，催化劑活性最高
          ．
          （4）已知制造合成氣的反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(CO)?c3(H2)
          c(CH4)?c(H2O)
          c(CO)?c3(H2)
          c(CH4)?c(H2O)
          ．降低溫度K減小，則正反應(yīng)是一個(gè)
          吸
          吸
          熱反應(yīng)．當(dāng)造合成氣的反應(yīng)中甲烷的轉(zhuǎn)化率為75%．合成氨中氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%（其他過(guò)程的損失不計(jì)）以5.60xlO7L甲烷為原料能夠合成
          4.48xlO7L
          4.48xlO7L
          L氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
          

			
          

			
          
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