Question

(10分)如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾；x、y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入一多孔的惰性電極。切斷電源開關(guān)S_１，閉合開關(guān)S_２，通直流電一段時間后，生成氣體如圖所示。

請回答下列問題：

(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極：x為　　    。

(2)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是　        　                          　 。?

(3)寫出電極反應(yīng)式：B電極　　　  　　　　　　　　　 　　　 。?

(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關(guān)S_２閉合開關(guān)S_１，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)　　　　　 (填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)。?

(5)若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)(若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答。)；

　　　      　　　　　 　                         　　       　　　　 。?

若電流計指針不偏轉(zhuǎn)，請說明理由(若指針“偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答)　　　       。

 

Answer 1

【答案】

(10分)⑴ 正  （1分）  ⑵ 濾紙變藍(lán) （2分） ⑶ B極：4OH^――4e=2H₂O+O₂↑ （2分）

⑷ 偏轉(zhuǎn) （1分） ⑸ 2H₂+4OH^――4e=4H₂O （2分）     2H₂O+O₂+4e=4OH^－ （2分）

【解析】

試題分析：（1）惰性電極電解KOH溶液，實質(zhì)就是電解水，所得產(chǎn)物為H₂和O₂。因為A試管中氣體體積是B試管中的2倍，所以A中為H₂，B中為O₂，即A為陰極，B為陽極，所以X為正極，Y為負(fù)極。

（2）C與電源正極相連，為陽極，電極反應(yīng)方程式為2I^－－2e^－＝I₂，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以試紙變藍(lán)。

（3）B電極是陽極，溶液中的OH^－放電，電極反應(yīng)式是4OH^――4e^－＝2H₂O+O₂↑。

（4）如果切斷S₂，閉合S₁，則可由A中的H₂，B中的O₂與KOH溶液形成H₂－O₂燃料電池，把化學(xué)能變?yōu)殡娔埽�因此指針偏轉(zhuǎn)。

（5）在原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以氫氣一極是負(fù)極，氧氣一極是正極，電極反應(yīng)式分別是：A極 2H₂＋4OH^－－4e^－＝4H₂O、B極 2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－。

考點：考查電極名稱、電極反應(yīng)式的判斷和書寫

點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點之一，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，難易適中，貼近高考，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率。